Peso Equivalente
Enviado por guevarasta • 26 de Octubre de 2013 • 410 Palabras (2 Páginas) • 468 Visitas
OBJETIVO:
Cálculo experimental y comprobación matemática del peso equivalente.
INTRODUCCION:
La ley de Richter nos permite conocer para cada elemento, la relación de combinación que se mantiene en todos los compuestos que puede originar. De modo que la cantidad de un elemento, en un compuesto químico cualquiera, es siempre múltiplo de dichas relaciones de combinación, cuyo conjunto constituye un sistema de números proporcionales. Esta cuestión está íntimamente relacionada con el concepto de equivalente químico, y por ello está ley desempeñó un papel fundamental en el desarrollo de la Química en el S. XIX, y concretó los sistemas notación química actuales, ya que permite establecer con exactitud fórmulas de compuestos de dos elementos cuando se conocen bien, los que cada uno de ellos forman con un tercero.
Definimos peso equivalente como la cantidad en gramos de un elemento que se combina con 1g. de H o con la octava parte de O. Si dicho peso se expresa en gramos, se tiene el equivalente-gramo.
El peso equivalente de un ácido es la fracción del peso molecular en gramos que puede aceptar un mol de H+
"1Eq= " "Peso molecular del ácido" /"Número de hidrógenos desplazables"
El peso equivalente para una base es la fracción del peso molecular en gramos que puede aceptar un mol de H+ o proporcionar un mol de OH-
"1Eq= " "Peso molecular de la base" /"Número de iones OH"
El peso equivalente de un elemento es la cantidad de gramos que proporciona o adquiere un mol de electrones.
"1Eq= " "Peso atómico del elemento" /"Valencia"
El peso equivalente de una sal es el peso molecular de la sal dividido por la carga iónica positivo total. Dicha carga se obtiene multiplicando el número de cationes por la carga de cada catión.
"1Eq= " "Peso atómico de la sal" /"Carga positiva total"
El peso equivalente de un agente oxidante o reductor para una reacción determinada es igual a su peso molecular dividido por el número total de electrones ganados o perdidos cuando se verifica la reacción.
"1Eq= " "Peso molecular del oxidante o reductor" /"Número de electrones ganados o perdidos"
MATERIAL Y REACTIVOS:
Material: Probeta de 10mL, película adhesiva, vaso de precipitados de 250Ml, termómetro, cristalizador y bureta de 50mL.
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