PESO EQUIVALENTE

OBJETIVO:

Cálculo experimental y comprobación matemática del peso equivalente.

RESULTADOS:

Procedimiento 1.

Pesamos en la balanza analítica exactamente la tira de magnesio y anotamos su peso respectivo.

Procedimiento 2.

Con una probeta de 10mL medimos el volumen correspondiente al espacio comprendido entre el 50 de la escala y la válvula de la bureta, aforando con agua en el 50 de la escala y recibiendo el agua de la probeta.

Procedimiento 3.

Medimos en un vaso de 250ml, 150ml de solución de ácido clorhídrico 1:1 y lo llevamos al lugar de trabajo. Llenamos hasta la mitad el cristalizador con agua de la llave y con el termómetro medimos la temperatura del agua.

Procedimiento 4.

Con la solución de ácido clorhídrico llenamos totalmente la bureta hasta derramar una gota. Tapamos la bureta con un trozo de película adhesiva y la volteamos. La Introdujimos bureta tapada al agua del cristalizador, y la sujetamos con unas pinzas para bureta.

Procedimiento 5.

Estando la bureta ya en el cristalizador, retiramos la película adhesiva y levantamos un poco la bureta, evitando sacarla del agua y colocamos dentro de ella la tira de metal.

Observamos que la reacción del magnesio con el ácido clorhídrico produce hidrogeno, el cual desaloja liquido de la bureta.

Procedimiento 6:

Al finalizar la reacción, leímos el volumen de hidrogeno y anotamos el volumen. Se calculó el peso equivalente del magnesio en la forma siguiente.

DISCUSIONES:

Proust enunció que los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada.

“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes” Lo que está diciendo es que siempre va a obtener un porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza. (1)

En las reacciones de neutralización y de óxido-reducción se utiliza la cantidad de sustancia llamada peso equivalente o equivalente químico. Un equivalente es la cantidad de sustancias que puede liberar, adicionar, sustituir, o desplazar un átomo-gramo de hidrogeno. (2)

Por ejemplo:

1 mol de ácido sulfúrico H2SO4 puede liberar 2 átomos-gramo de H+, por lo tanto contiene dos equivalentes.

1 mol H2SO4 = 2 equivalentes

1 equivalente H2SO4 = M/2 = 49g

1 mol de hidróxido sódico NaOH puede captar 1 átomo - gramo de H+, por lo tanto tiene un equivalente.

1 mol NaOH = 1 equivalente

1 equivalente NaOH = M/1 = 40g

De lo siguiente se puede decir que el objetivo es comparar mediante una reacción el poder reductor de los metales, En el peso equivalente del magnesio, se pretende comprender el concepto del equivalente químico, así como el concepto de reactivo limitante. Hay que saber aplicar la ecuación y manejar correctamente la Ley de Proust. También se pretende saber cómo determinar el peso equivalente de un metal en función de volumen de hidrógeno que se desprende de su reacción. También podemos decir que La reacción entre el Mg(s) y HCl diluido es una reacción de oxidación-reducción.

Mg + 2HCl àMgCl2+ H2

El magnesio se oxida, pasando de un estado de oxidación 0 a uno +2, y el hidrógeno se reduce, pasando de un estado de oxidación +1 a 0.

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