Practica 1

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Ingeniería en Control y Automatización

Laboratorio de Química Básica

Numero de práctica: 1

“Enlaces”

Grupo: 1AM4

Equipo: 2

Profesora: Mayra Aide Modesto Carrillo

Fecha de realización de la práctica: 14 de sept. de 2012

OBJETIVO

El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONES TEORICAS

Enlaces químicos

Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos en las moléculas, los iones en los cristales. A los tipos de enlaces presentes en una sustancia se deben en gran medida las propiedades físicas y químicas de la sustancia. También se debe a los enlaces la atracción que una sustancia ejerce sobre otra. Por ejemplo la sal se disuelve en agua mucho mejor que en aceite debido a las diferencias entre los enlaces. Ciertas sustancias disueltas en agua conducen una corriente eléctrica; otras en cambio, no lo hacen. El alcohol etílico se evapora con más facilidad que el agua. Estas propiedades de las sustancias, así como muchas otras, se explican en términos de diferencias en cuanto a sus enlaces químicos.

Enlace iónico

La energía de ionización y las afinidades electrónicas son importantes para la compresión de los enlaces iónicos. Un enlace iónico es la fuerza de atracción entre los iones de carga opuesta que los mantiene unidos en un compuesto iónico. Estos iones de carga opuesta se forman por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Como resultado de esta transferencia, uno de los átomos es un ion con carga positiva mientras que el otro es un anión con carga negativa. Estos iones forman un enlace puesto que, como establece la ley de la electrostática, las partículas con cargas diferentes se atraen y las partículas con cargas iguales se repelen. En los compuestos iónicos no

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