Practica 1

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Laboratorio de Química Aplicada

Practica No.1 - Leyes de los Gases-

Grupo 2CM14

Equipo:

Oscar Alberto Abarca López

Rafael Pacheco Hernández

Alberto López Pérez

Iván Sánchez Delgado

Profesora: Mayra A. Modesto Carrillo

Fecha de Realización: 10-02-2014

Objetivo:

El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles –Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.

Consideraciones Teóricas:

Presión:

Fuerza que actúa sobre una superficie dividida por el área de dicha superficie.

Fuerza que ejercen las moléculas en un recipiente dado.

Presión de un gas:

Según la teoría cinética, la presión de un gas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente. Cuando la presión aumenta quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo es mayor.

Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento.

La presión es una de las propiedades de los gases que se mide con mayor facilidad. Para entender cómo se mide la presión de un gas, conviene saber cómo se obtienen las unidades de medición. Para ello, empezaremos con la velocidad y la aceleración.

La unidad SI (Sistema Internacional) de velocidad se maneja m/s, aunque también se utiliza cm/s.

La fórmula está dada por:

La aceleración se mide o está dado por: ó

La segunda ley del movimiento, formulada por Isaac Newton a finales del siglo XVII, define otro término, llamado fuerza, del cual se derivan las unidades de presión.

De acuerdo con esta ley: (Fuerza = Masa x Aceleración)

La unidad que se maneja por el SI de fuerza es el “Newton (N)” por lo tanto:

1 N = 1 kg m/s2

La presión se define como la fuerza aplicada por unidad de área:

Presión =

La unidad SI de presión es el pascal (Pa2)= 1 Pa = 1 N/m2

Presión atmosférica:

La presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera de la Tierra.

En condiciones normales de presión y temperatura:

1 atm = 760 mm Hg

Se debe a que los átomos y las moléculas de los gases en la atmósfera, como el resto de la materia, están sujetos a la atracción gravitacional de la Tierra; por consiguiente, la atmósfera es mucho más densa cerca de la superficie de la Tierra que en altitudes elevadas.

La fuerza que experimenta cualquier superficie expuesta a la atmósfera de la Tierra es igual al peso de la columna de aire que está encima de ella.

El valor real de la presión atmosférica depende de la localización, la temperatura y las condiciones climáticas.

Variación de la presión con la altura:

A medida que uno asciende la presión atmosférica decrece. En capas bajas

cerca de la superficie la disminución de la presión con la altura es de

aproximadamente 1hPa cada 8m. Esta relación va disminuyendo a medida que la

altura aumenta.

Gases:

Un gas es una sustancia que habitualmente se encuentra en estado gaseoso a temperaturas y presiones normales; un vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que sea un líquido o sólido a temperatura y presión normales. Por tanto, a 25ºC y 1 atm de presión, se habla de vapor de agua y oxígeno gaseoso.

El gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio, es decir, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso.

Principalmente se compone por moléculas que no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.

Los gases poseen distintas propiedades. Sus moléculas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos

Ley de boyle:

La relación entre el volumen y la presión de un gas fue establecida por primera vez en 1662 por el químico y físico irlandés Robert Boyle. Por medio de un aparato con un tubo en forma de J. Boyle encontró que el volumen de una muestra de gas encerrado disminuye conforme la presión externa aumenta cuando la temperatura se mantiene constante, es decir, sin cambio.

Cada vez que se agrega más mercurio al extremo abierto del tubo en J, la presión que se ejerce sobre la pequeña muestra de gas aumentada y el volumen de la muestra disminuye. En un momento dado, cuando se ha agregado el mercurio suficiente para duplicar la presión, se encuentra que el volumen del gas se ha comprimido a la mitad de su valor original. Más aún, cuando se triplica la presión externa, el volumen de una muestra de gas se reduce a un tercio, y cuando se cuadruplica la presión, el volumen del gas disminuye a la cuarta parte de su valor original.

Entre el volumen y la presión existe una relación inversa: un componente disminuye cuando el otro aumenta. Robert Boyle demostró que la relación inversa entre la presión y el volumen se aplica a todos los gases. La ley que expresa esta relación lleva su nombre en su honor.

Para visualizar lo que ocurre en el nivel molecular durante un cambio de presión y volumen en

...