Practica 2 Equilibrio Y Cinetica
Enviado por valkirion03 • 16 de Octubre de 2011 • 292 Palabras (2 Páginas) • 1.277 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA (1308)
GRUPO: 4 LUNES DE 11 A 14 HRS.
PROFESORA: XOCHITL ARÉVALO MURA
PRACTICA# 2 Equilibrio entre fases.
Introducción.
Un cambio de fase es un proceso físico por medio del cual se altera el orden de las moléculas, esto se debe a un cambio en la energía del sistema (principalmente en forma de calor).Un diagrama de fase es una herramienta que nos permite predecir las condiciones de temperatura y presión a las cuales se encuentra una fase o un equilibrio entre fases.
Objetivo.
Construir e interpretar un diagrama de fases para una sustancia “pura” (el ciclo hexano)
Resultados.
Datos experimentales Equilibrio Proceso P(mmHg) T/°C T/K
S-L Punto de fusion 586 6,7 279,85
L-V Punto de ebullicion 586 70 343,15
S-L-V Punto triple 559 7.1 280.25
Datos teoricos S-L (ΔHf = 2662.6 J
mol-1) Punto de fusion normal 760 6,5 280
L-.V (ΔHv = 33 001.3 J mol-1) Punto de ebullicion normal 760 80.1 354
Condiciones criticas 36746 289 542,15
Datos calculados L-V
(ΔHv = 31 341.53 J mol-1) Evaporación 760 6,85 280
586 6,66 279,81
36 6,31 279,46
S-V
(ΔHsub = 35 363.9 J mol-1) Sublimación 18 -6,15 267
28 1,75 274,9
36 6,4 279,55
Tabla 1. Datos experimentales, reportados y calculados.
L-V S-L S-V
P(mmHg) T(K) P(mmHg) T(K) P(mmHg) T(K)
760 354 760 280,00 18 267,00
620 347,69 586 279,81 28 274,90
586 345,98 36 279,46 36 279,55
450 338,19
350 331,10
250 322,06
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