Practica 2 Quimica
Enviado por • 10 de Mayo de 2015 • 231 Palabras (1 Páginas) • 224 Visitas
CHCl3: tc = 536.3k Pc = 53.79 atm
5. En su cálculo, hizo una corrección a la presión. ¿Por qué se hace esta corrección?
La presión tiene que ser la presión normal menos la presión del agua dividida entre la presión de 760 mmhg.
6. Entre el peso molecular obtenido considerando comportamiento ideal y con la ecuación de Berthelot, ¿Cuál fue el más próximo al calculado por los pesos atómicos?
El peso molecular con el comportamiento ideal.
CONCLUSIONES.
Al dejar la mezcla totalmente tapada no había manera de que se obtuviera el desplazamiento.
Conclusión
Se comprobó que La Ecuación General del Estado gaseoso es más fácil obtener el peso molecular que con la de Bertherlot.
El peso Molecular se usa mucho para diferentes cálculos en este caso interfiere, el volumen, la temperatura y la presión.
Además de que los resultados pueden variar por la instrumentación que se usó.
OBSERVACIONES.
En la practica notamos que el peso de la muestra variaba el volumen desplazado y la temperatura se mantenía constante.
Observaciones
En el experimento observamos que conforme la temperatura aumentaba el volumen variaba en la segunda pipeta, ya que se desprendió el gas (CCl4) por el tubo de vidrio, y así es como se obtuvo a realizar los cálculos necesarios para sacar el peso molecular del gas con dos métodos.
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