Practica 2 quimica

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE MÉXICO

CAMPUS SUR

MATERIA: QUÍMICA

GRUPO: TG02S

ALUMNOS:

OSORIO HERNÁNDEZ KARLA PATRICIA

VALERIO ANDRADE JOSUÉ

RIVERO FRÍAS EMMANUEL ALBERTO

PALMA SALAZAR OLIVER

OLVERA HERNÁNDEZ LUIS ALEJANDRO

PROFESORA: Q.F.B. MARIBEL TORRES

PRACTICA 2

“ENLACES QUÍMICOS”

INTRODUCCIÓN

En esta práctica nos daremos cuenta de lo importante que es conocer los tipos de enlaces, características, de igual manera veremos visualmente lo que sucede con cada experimento. Existen diferentes tipos de enlaces como por ejemplo: iónico, covalente y usaremos reactivos unos mayor toxicidad que otros.

Es importante debido a que nos ayudara a comprender mejor el tema de enlaces químicos y la interpretación de la estructura atómica de los reactivos que usaremos, esto con el fin de tener un mejor aprovechamiento y saber la utilidad del conocimiento que adquiramos en el contexto de la ciencia.

MARCO TEÓRICO

PRUEBA A LA FLAMA

PRUEBA DE SOLUBILIDAD

Es la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que la sustancia donde se disuelve el soluto recibe el nombre de solvente o disolvente. La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución.

PRUEBA DE CONDUCTIVIDAD

La conductividad eléctrica la podemos definir como la capacidad de un cuerpo, de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. La conductividad eléctrica puede presentarse en los diferentes estados de la materia, como el estado líquido, sólido y gaseoso. La conductividad en disoluciones acuosas está relacionada con la presencia de solutos iónicos en el disolvente, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la corriente eléctrica a través de la solución.

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN

La podemos definir como la temperatura en la cual una materia que se halla en estado sólido pasa a estar en estado liquido, para que se produzca el cambio de estado, la temperatura debe ser constante. Por ejemplo, Si sacas unos cubitos de hielo del congelador y los colocas en un vaso con un termómetro verás que toman calor del aire de la cocina y aumentan su temperatura. En un principio su temperatura estará cercana a -20 ºC y ascenderá rápidamente hasta 0 ºC, se empezará a formar agua líquida y la temperatura que permanecerá constante hasta que todo el hielo desaparezca.

MATERIALES

MATERIALES

REACTIVOS

1 Probeta de 50 ml

1 Cucharilla de combustión

1 Mechero de Bunsen

1 Pipeta de 10 ml

2 Porta objetos circulares

1 Conductímetro

1 Vaso de precipitados de 250 ml

1 Pizeta

1 Espátula

1 Bomba pipeteadora

1 Gradilla

1 Vidrio de reloj

1 Balanza digital

1 Agitador de vidrio

8 Tubos de ensaye

1 Aparato Fisher Johns

1 Conductimetro

2 g Sulfato de sodio

2 g Ácido benzoico

2 g Cloruro de sodio

2 g Sulfato de cobre

2 g Yoduro de potasio

2 g Cloruro de calcio

3.5 g Ácido salicílico

0.5 g Sacarosa Química

0.5 g Almidón

1.5 g Parafina

EXPERIMENTO 1: PRUEBA A LA FLAMA

Método:

EXPERIMENTO 2: PRUEBA DE SOLUBILIDAD

Método:

1.- Comenzamos pesando 0.5 g de cada una de las sustancias indicadas en la tabla, posteriormente las colocamos en los tubos de ensaye.

2.- Después se etiquetaron los tubos de ensaye en el orden que se indica en la tabla.

3.- Posteriormente se le adiciono 1 ml del disolvente marcado también en la tabla a cada una de las sustancias previamente pesadas y etiquetadas.

4.- A continuación esperamos unos minutos para ver si las muestras se disolvían o no.

5.- La toma de resultados se indico en la tabla de selección de análisis y presentación de resultados, con una "√" el disolvente en el que se haya logrado solubilizar la muestra y con una "X" en el que no.

EXPERIMENTO 3: PRUEBA DE CONDUCTIVIDAD

Método:

1.- Preparar soluciones al 1% con 20 ml de cada una de ellas.

2.-

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