Practica 1-a Quimica 2

COLEGIO DE BACHILLERES DE TABASCO

ASIGNATURA: Química II

SEMESTRE: 1er Semestre GRUPO: “A”

PLANTEL: “7” TURNO: Vespertino

PRÁCTICA No: 1-a

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

Equipo No: “4”

Haniel Arturo Balcázar Hernández

Karen Balboa Osorio

Jorge Luis Balboa Osorio

Jairo Geiner Acosta de la Cruz

Viriliana Bautista Garduza

NOMBRE DEL PROFESOR: Ma. del Rocio Córdova Torruco

HUIMAGUILLO TAB. A 18 DE FEBRERO DEL 2015

INTRODUCCIÓN

La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.

Todas las sustancias químicas reaccionan y se obtienen en cantidades molares. El término "mol" se aplica solo a las sustancias químicas y no puede aplicarse a las mezclas, por ejemplo, las palabras "un mol de ácido clorhídrico" no tiene sentido químico, porque el ácido clorhídrico es una solución y las soluciones pertenecen a las mezclas. Lo correcto sería "un mol de cloruro de hidrógeno" El cloruro de hidrógeno HCl es la sustancia química real.

OBJETIVO PROGRAMÁTICO Y OBJETIVO DE LA PRÁCTICA

• Aplica el concepto de mol y la estequimetria de las reacciones en solucion acuosa.

MATERIALES Y EQUIPO

Cantidad

Nombre Capacidad y descripción

Cantidad Nombre y descripción Formúla química

1 Balanza granatoria Con sensibilidad de 0.1 g 15 ml Agua H2O

1 Espatula cuchara Porcelana de 99 mm 7 ml Acido sulfurico concentrado H2SO4

1 Anteojos de seguridad De policarbonato 8.4 g Carbonato de calcio CaCO3

1 Lampara para alcohol 60 ml

1 Pipeta serologica Graduada de 10 ml 1/10

1 Pinza para vaso Recubierta de vinilo

2 Vaso de precipitado 250 ml

1 Papel bond Blanco de 10x10 cm.

1 Marcador* De tinta indeleble

1 Encendedor

De chsipa

PROCEDIMIENTO

1.- Numera los dos vasos de precipitado 1 y 2

2.- Calibra la balanza granataria y pesa ambos vasos de precipitado. Registra su masa en el cuadro

de notas.

3.- Utilizando el papel bond y por medio de la técnica de pesada por destaro, pesa 8.4 g de

Carbonato de calcio.

4.- Agrega el carbonato de calcio al vaso de precipitado marcado con el No. 1

5.- Agrega al vaso No. 2, 15ml de agua, utilizando la pipeta serológica.

Antes de realizar el paso 6 toma en cuenta lo siguiente:

• El ácido sulfúrico debe agregarse muy lentamente por las paredes del recipiente

Que contiene el agua.

• Por seguridad está PROHIBIDO AGREGAR EL AGUA AL ÁCIDO, DEBE SER a la

inversa: El ÁCIDO AGREGARLO AL AGUA.

• ¡PRECAUCIÓN! La dilución del ácido sulfúrico se hace utilizando los lentes de

seguridad, y de preferencia en una campana de extracción, para evitar

accidentes ya que se trata de una reacción EXOTÉRMICA FUERTE.

• No debe encontrarse ninguna persona alrededor, al realizar la mezcla de ambas

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