Practica 2

PRÁCTICA Nº 2

ANÀLISIS INMEDIATO

1. ¿Qué se entiende por proceso químico?

Un Proceso químico es un conjunto de operaciones ordenadas a la transformación inicial de sustancias en productos finales diferentes.

¿Cómo se clasifican los procesos químicos?

- Procesos intermitentes o por lotes: la alimentación se carga al comienzo del proceso en un recipiente, y transcurrido cierto tiempo, se retira el contenido de dicho recipiente.

- Proceso continuo: las corrientes de alimentación y descarga fluyen de manera continua durante todo el proceso.

- Proceso semicontinuo: cualquier proceso que no sea intermitente o continuo. Por ejemplo: permitir que el contenido de un recipiente con gas tras superar una cierta presión escape a la atmósfera.

- Proceso estacionario: si los valores de todas las variables del proceso (volumen, velocidad de flujo) no cambian con el tiempo, se dice que el proceso opera en estado estacionario.

- Proceso transitorio: si cualquiera de las variables del proceso (temperatura, presión) cambia con el tiempo se dice que la operación es transitoria o no estacionaria. Por su naturaleza, el proceso por lotes o semicontinuo son operaciones en estado transitorio.

2. ¿Cuál es el fundamento de la determinación cualitativa del fósforo?

Fósforo. Este elemento se encuentra como fosfuro, y debe oxidarse a ortofosfato antes de determinarlo.

La determinación del contenido de compuestos de fósforo total puede hacerse por los siguientes métodos:

Test rápido de determinación de fosfatos. Mediante juego de reactivos y probetas con escala de colores. Este test aplica el método del heptamolibdato amónico y da buenos resultados para aguas con concentraciones entre 1 y 10 ppm de P2O5.

Método colorimétrico con molibdato de amonio y cloruro estannoso. Aplicable para la determinación de ortofosfato en concentraciones entre 10 microgramos por litro de fósforo y 6 miligramos por litro de P2O5.

Método colorimétrico con molibdato amónico y ácido aminonaftolsulfónico.-

Método de digestión previa y determinación de fósforo total.

3. ¿Qué es punto de ebullición normal?

punto de temperatura a la que un liquido, al ganar calor (y por tanto energía) tiene la capacidad para liberar a sus moléculas al estado gaseoso por un mayor campo de movimiento de las mismas.

4. Por análisis elemental cuantitativo de un compuesto desconocido, se encontró que contenía 40,0% de C; 6,67% de H y 53,33% de O. Calcular su fórmula empírica y su fórmula molecular, si se sabe que su peso molecular es de 60 uma

5. ¿Cuál es el fundamento de la determinación cualitativa de los halógenos?

6. Explique: ¿Cómo podría separar una mezcla de Azúcar-Etanol-Ácido acético?

azúcar: La sacarosa es un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa, que se obtiene principalmente de la caña de azúcar o de la remolacha azucarera

etanol: Punto de ebullición 351,6 K (78,4 °C)

acido acético : Punto de ebullición 391,2 K (118,1 °C)

Por destilación simple primero recoges etanol a 78.4ºC el rato que empiece a subir la temperatura quiere decir que le etanol se está acabando y estas empezando a destilar acido acético en 118.1ºC y el azúcar quedaría en el fondo del recipiente

7. ¿Qué es cromatografía?

La cromatografía es uno de los principales métodos para la separación de especies químicas estrechamente relacionadas en mezclas complejas. La cromatografía es un método físico de separación basado en la distribución de los componentes de una mezcla entre dos fases inmiscibles,

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