Practica 2

Problema:

Determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola como molaridad, normalidad y %m/v.

Hipótesis.

La valoración de las concentraciones, depende en gran medida de la manera en que sean utilizados parámetros, tales como agentes titulantes, agentes titulados y las diluciones realizadas

Diagrama de flujo

NOTA: Las muestras valorada pueden desecharse en el drenaje asi como el acido cítrico sobrante, neutralizar el resto de las soluciones.

Analisis de resultados.

Tabla 1. Normalización de HCl

Concentración del NaOH empleado como titulante: 0.1 M

Reacción: HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl + H2O

Alícuota vol. NaOH consumido (mL)

Cantidad de NaOH (moles)

Cantidad de HCl en la alícuota (moles)

Concentración del HCl

Molar Normal % m/v

1 8 mL 8x10 -4 8x10 -4 0.08 0.022 0.29

2 9.5 mL 9.5x10 -4 9.5 x10 -4 0.095 0.095 0.34

3 9.5 mL 9.5x10 -4 9.5x10 -4 0.095 0.095 0.34

Promedio 0.09 0.009 0.32

Tabla 2. Normalización de H2SO4

Concentración del NaOH empleado como titulante: 0.1 M

Reacción: H2SO4(ac) + NaOH(ac) NaSO4 + 2H2O

Alícuota vol. NaOH consumido (mL)

Cantidad de NaOH (moles)

Cantidad de

H2SO4

en la alícuota (moles)

Concentración del

H2SO4

Molar Normal % m/v

1 17 mL 1.7x10-3 8.5x10-4 0.085 0.17 0.83 %

2 17 mL 1.7x10-3 8.5x10-4 0.085 0.17 0.83 %

3 17.2 mL 1.72x10-3 8.6x10-4 0.086 0.172 0.84%

Promedio 0.085 0.170 0.83 %

...