Practica 3. Cristalización por disolventes

Practica 3. Cristalización por disolventes

Introducción:

    Se define como solubilidad a la capacidad que tiene una sustancia para disolver a otra. La solubilidad es una propiedad extensiva de la materia. Es decir, depende de la cantidad de sustancia utilizada. Existen factores que suelen definir a qué condiciones y cómo van a ocurrir, que se disuelva el soluto; uno de estos factores  seria conocer el tipo de interacción que estas sustancias presentan y si se habla de una sustancia no polar o una polar, ya que la polaridad juega un papel importante para un nuevo arreglo molecular, según la polaridad del compuesto y disolvente determinara si se lograran vencer las interacciones moleculares dentro de esta o simplemente no será posible disolverse. Pudiendo concentrar todo en términos de las fuerzas intermoleculares y los momentos dipolares que las sustancias presentan.

     La cristalización es un proceso en el cual, a partir de un gas, un líquido o disolución se logra establecer enlaces hasta formar una red cristalina, esto con el fin de purificar las sustancias a estudiar, para el caso de estudios de moléculas orgánicas. En esta ocasión se utilizará el método de cristalización por par de disolventes en el que es importante considerar las interacciones moleculares que presentaran los disolventes con el soluto. Ya que por fines prácticos y para una buena obtención de resultados es necesario conocer el soluto a estudiar y los disolventes que se probaran en la sustancia. Y por parte del soluto debe cumplir con ciertas propiedades respectivamente para que la cristalización se lleve a cabo de manera efectiva en el par de disolventes seleccionado. Esto con el fin de poder purificar las sustancias y obtener que las muestra de laboratorio no son altas en porcentaje de pureza.  

    Datos experimentales:

Tabla 1. Solubilidad del benzoato de fenilo en diferentes solventes,  

Tabla 2. Datos finales cristalización sencilla y por par de disolventes.

Análisis de resultados:

Con relación a la tabla 1, se realizaron diferentes pruebas de solubilidad al benzoato de fenilo con disolventes tales como: agua, hexano, etanol, metanol, acetato de etilo, acetona y éter, con la finalidad de poder encontrar el par de disolventes correctos y así llevar acabo una buena cristalización. Al momento de realizar la prueba en frio (T. ambiente) se agrego 1 mL de cada uno, sobre una pequeña fracción de muestra, obteniendo que en su mayoría lograron disolver al benzoato a no ser por una excepción que fue el del agua, que formaba un precipitado blanco. Por lo que con relación a lo de par de disolventes cualquiera de los demás se podía considerar como disolvente ideal ya que este debía solubilizar a T. ambiente. Con relación a lo observado el que disolvió de manera mas sencilla al benzoato de fenilo en frío, fue el metanol ya que no fue requerido agitar vigorosamente, esto se puede interpretar en función de las interacciones del Metanol con el Benzoato que hacían favorable la solubilización, siendo elegido como disolvente ideal.

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