Practica 3 Upiisa Quimica Aplicada

Instituto Politécnico Nacional

Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas

Nombre de los alumnos:

Nombre del Profesor:

Título:

PRACTICA 3

Materia:

Lab. de Quimica aplicada

Fecha de entrega:

11 de marzo de 2014

Objetivo : Para producir bióxido de carbono por la reacción de bicarbonato

De sodio y acido clorhídrico.

*Determinar le densidad de 〖CO〗_█(2@) producido bajo las condiciones experimentales.

INTRODUCCION

DEFINICIONES NECESARIAS:

GAS:

Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas intereaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética.

A temperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los gases nobles, compuestos como el dióxido de carbono o el propano, o mezclas como el aire.

DENSIDAD DE UN GAS:

La densidad de un gas puede hallarse utilizando la ecuación general de los gases.

Se tiene:

P x V = n x R x T

A su vez

n = moles = masa / masa molar

P x V = m /PM x R x T

Si se pasa V al otro miembro :

P = m / V x R x T / PM

Masa / Volumen = densidad

Reemplazando:

P = d x R x T / PM

Despejando:

d= P x PM / R x T

LEY DE LAS PRESIONES PARCILAES O LEY DE DALTON :

La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de

...