Practica 3 Quimica

Objetivo.-

El alumno conocerá el proceso de oxido – reducción.

Consideraciones teóricas.-

Oxidación – Reducción.

La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.

Cambios físicos.

En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de la sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:

• Cambios de estado.

• Mezclas.

• Disoluciones.

• Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.

Cambios químicos.

En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)

Reacción química.

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamados reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

Características de las reacciones químicas.

o La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

o Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:

• Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.

• Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

o Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Ecuación química.

Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

1. Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.

2. A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

3. Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.

Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.

4. Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:

• (s) = sólido.

• (metal) = elemento metálico.

• (l) = líquido.

• (g) = gas.

• (aq) = disolución acuosa (en agua).

Número de oxidación.

Número de oxidación es el número que se asigna a cada átomo e indica los electrones que participan en una unión química. Tiene signo. Si en una unión iónica tiende a ganar electrones el signo es negativo y si tiende a perderlos el signo es positivo. El mismo átomo puede tener más de un número de oxidación dependiendo de con quien reaccione. Todos los metales tienen números de oxidación positivos porque tienden a perder electrones.

Reglas para asignar el número de oxidación.

Regla Nº 1.-

El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.

Regla Nº 2.-

El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.

Regla Nº 3.-

El número de oxidación del oxígeno es -2excepto en los peróxido donde es -1.

Regla Nº 4.-

Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.

Regla Nº 5.-

Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.

Regla Nº 6.-

En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.

Regla Nº 7.-

En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0.

Regla Nº 8.- En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.

Oxidación y Reducción.

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

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