Practica 3 Quimica Aplicada
Enviado por Ferrus17 • 11 de Junio de 2015 • 2.295 Palabras (10 Páginas) • 200 Visitas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA.
UNIDAD ZACATENCO.
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA
QUÍMICA APLICADA.
Práctica ·3
“TERMODINÁMICA.”
GRUPO: 2CV8
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
HERNÁNDEZ ARREDONDO FERNANDO
HERNÁNDEZ PEÑA DANIEL
13-MAYO-2015.
OBJETIVO.
El alumno determinara con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollado en un proceso termodinámico.
.INTRODUCCION.
La primera ley de la termodinámica, en este sentido, constituye la energía que un sistema tiene que permutar si necesita compensar los contrastes surgidos al comparar el esfuerzo y la energía interior.
La segunda ley de la termodinámica sirve como regulador de la dirección en la que se llevan a cabo los procesos termodinámicos e impone la imposibilidad de que se desarrollen en sentido opuesto.
La tercera ley contemplada por la termodinámica, por último, destaca que no es posible lograr una marca térmica que llegue al cero absoluto a través de una cantidad finita de procedimientos físicos.
En la siguiente practica se llevara a cabo la comprobación de lo que significa y que es lo que sucede en un proceso termodinámico, también lo que es un proceso isotérmico, que es cuando la temperatura se mantiene constante, además de que también se verá lo que es un proceso isobárico, que es cuando la presión se mantiene constante, estos últimos 2 entran como subtemas de lo que es un proceso termodinámico. Todo esto se llevara a cabo primeramente haciendo los pasos a seguir de forma correcta, después atención en cada uno de los pasos que es lo que sucede, e ir tomando nota de todo lo que se logre observar , así también como llenar tablas.
Dentro de esta práctica se pueden observar cosas muy interesantes como por ejemplo cuando se calienta el agua y se presiona la jeringa y con ello se observa que esta marca medidas distintas dependiendo de la temperatura que se le aplique al agua como tal. Todo este tipo de acontecimientos se suceden en esta práctica. Por último se busca comprender como interactúan las presiones, dependiendo de la fuerza que se les aplique, como es el caso de las pesas y la jeringa.
Se observara como se realiza y que es lo que sucede en un proceso termodinámico, también lo que es un proceso isotérmico, que es cuando la temperatura se mantiene constante, además de que también se verá lo que es un proceso isobárico, que es cuando la presión se mantiene constante; los factores que interfieren en su cálculo así como es el proceso.
La termodinámica se encarga de estudiar hechos o acontecimientos auxiliándose de la observación y la experimentación por lo que tiene que apelar al examen de la evidencia empírica para comprobarlos. Así, la termodinámica puede ser vista como la generalización de una enorme cantidad de evidencia empírica.
Quizá la herramienta más importante en la ingeniería, ya que se encarga de describir los procesos que implican cambios en temperatura, la transformación de la energía, y las relaciones entre el calor y el trabajo.
Tal vez una de las razones por las que la termodinámica es tan difícil de estudiar sea que la teoría empleada para describir los fenómenos es muy general y que puede ser aplicable a sistemas de estructura muy elaborada con todas las formas de propiedades mecánicas, eléctricas y térmicas complejas.
En el estudio termodinámico es común idealizar los sistemas para que sus propiedades mecánicas y eléctricas sean lo más triviales posibles. Cuando el contenido esencial de la termodinámica se ha desarrollado, es una cuestión simple extender el análisis a sistemas con estructuras mecánicas y eléctricas relativamente complejas.
En esta práctica se procederá a estudiar la el proceso isotérmico de la termodinámica.
MARCO TEORICO.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
La energía no se crea ni se destruye solo se transforma, aplicado dicho enunciado en un sistema termodinámico tendremos:
q=∆E+W
Otra forma de expresar la primera ley de la Termodinámica:
∆E=q-V1V2PdV
Dónde:
∆E=variación de energía térmica
q=calor
W=trabajo
La formulación matemática de la primera ley de la termodinámica, contiene tres ideas afines:
La existencia de una función de energía interna.
El principio de conservación de la energía.
La definición de calor como energía de tránsito.
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA
La segunda ley de la termodinámica, que es una generalización de la experiencia, es una exposición cuyos artificios de aplicación no existen. Clausius la enuncio como sigue: No es posible para una máquina cíclica llevar continuamente calor de un cuerpo a otro que esté a temperatura más alta, sin que al mismo tiempo se produzca otro efecto (de compensación. En este caso, la segunda ley elimina la posibilidad de que la energía fluya del cuerpo frío al cuerpo caliente y así determina la dirección de la transmisión del calor. La dirección se puede invertir solamente por medio de gasto de un trabajo.
Kelvin (con Planck) enuncio la segunda ley con palabras equivalentes: es completamente imposible realizar una transformación cuyo único resultado final sea el de cambiar en trabajo el calor extraído de una fuente que se encuentre a la misma temperatura. Este enunciado elimina nuestras ambiciones de la máquina térmica, ya que implica que no podemos producir trabajo mecánico sacando calor de un solo depósito, sin devolver ninguna cantidad de calor a un depósito que esté a una temperatura más baja.
Así, los sistemas termodinámicos que podemos estudiar, se pueden clasificar en:
Cerrados:
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