Practica 3
Enviado por cebxz • 16 de Febrero de 2014 • 552 Palabras (3 Páginas) • 4.932 Visitas
1.- ¿Qué es un patrón primario? El patrón primario es una sustancia utilizada como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización, además deben cumplir con: Tiene composión conocida, debe tener elevada pureza, debe ser estable a temperatura ambiente, no debe absorber gases, etc.
2.- Clasifica a los siguientes enunciados como falsos o verdadero
F Un reductor, gana electrones.
V La oxidación es una pérdida de electrones.
F Si un elemento se reduce, aumenta su número de oxidación.
F Durante una reacción de óxido reducción, el oxidante se oxida.
V Una reducción es una ganancia de electrones.
V Un elemento en su forma oxidada, es un reductor.
V Un aceptor de electrones es un oxidante.
V Un donador de electrones se oxida.
F El sodio metálico es un reductor muy fuerte.
F El F- es un muy buen oxidante.
3.- Considerando que el número de oxidación de los carbonos en el oxalato es de 3+ y en el dióxido de carbono de 4+, balancear la reacción entre el ión oxalato y el ión permanganato en medio ácido, por el método del ión electrón.
2MnO4-+5C2O4 (2- )+16H+→2Mn (2+)+10CO2+ 8H2O
4. ¿Cuántos electrones ACEPTA (acepta o cede) cada ión permanganato durante la reacción con oxalato? 5 electrones.
5. ¿Cuántos electrones CEDE (acepta o cede) cada ión oxalato durante la reacción con permanganato? 1 electrón.
6. Balancear la reacción completa entre el oxalato de sodio Na2C2O4 y el permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, para dar como productos principales, dióxido de carbono y sulfato de manganeso (II).
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2 SO4→2MnSO4+10CO2+8H2O+5Na2SO4+ K2SO4
7. La reacción de óxido-reducción entre los iones Fe2+y MnO4- en medio ácido, produce Mn2+ y Fe3+. Escribir esta reacción iónica y balancéala mediante el método del ión electrón.
8H++MnO4-+5Fe (2+) →5Fe (3+) + Mn (2+) + 4H2O
8. Escribir completa y balanceada la reacción entre el permanganato de potasio con el sulfato ferroso, en presencia de ácido sulfúrico.
2KMnO4+2FeSO4+4H2SO4→2MnSO4+ K2 SO4+Fe2 (SO4)3+8H2O
9. Escribir completa y balanceada la reacción entre el permanganato de potasio con el agua oxigenada, en presencia de ácido sulfúrico.
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