Practica 3

1.- ¿Qué es un patrón primario? El patrón primario es una sustancia utilizada como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización, además deben cumplir con: Tiene composión conocida, debe tener elevada pureza, debe ser estable a temperatura ambiente, no debe absorber gases, etc.

2.- Clasifica a los siguientes enunciados como falsos o verdadero

F Un reductor, gana electrones.

V La oxidación es una pérdida de electrones.

F Si un elemento se reduce, aumenta su número de oxidación.

F Durante una reacción de óxido reducción, el oxidante se oxida.

V Una reducción es una ganancia de electrones.

V Un elemento en su forma oxidada, es un reductor.

V Un aceptor de electrones es un oxidante.

V Un donador de electrones se oxida.

F El sodio metálico es un reductor muy fuerte.

F El F- es un muy buen oxidante.

3.- Considerando que el número de oxidación de los carbonos en el oxalato es de 3+ y en el dióxido de carbono de 4+, balancear la reacción entre el ión oxalato y el ión permanganato en medio ácido, por el método del ión electrón.

2MnO4-+5C2O4 (2- )+16H+→2Mn (2+)+10CO2+ 8H2O

4. ¿Cuántos electrones ACEPTA (acepta o cede) cada ión permanganato durante la reacción con oxalato? 5 electrones.

5. ¿Cuántos electrones CEDE (acepta o cede) cada ión oxalato durante la reacción con permanganato? 1 electrón.

6. Balancear la reacción completa entre el oxalato de sodio Na2C2O4 y el permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, para dar como productos principales, dióxido de carbono y sulfato de manganeso (II).

2KMnO4+5Na2C2O4+8H2 SO4→2MnSO4+10CO2+8H2O+5Na2SO4+ K2SO4

7. La reacción de óxido-reducción entre los iones Fe2+y MnO4- en medio ácido, produce Mn2+ y Fe3+. Escribir esta reacción iónica y balancéala mediante el método del ión electrón.

8H++MnO4-+5Fe (2+) →5Fe (3+) + Mn (2+) + 4H2O

8. Escribir completa y balanceada la reacción entre el permanganato de potasio con el sulfato ferroso, en presencia de ácido sulfúrico.

2KMnO4+2FeSO4+4H2SO4→2MnSO4+ K2 SO4+Fe2 (SO4)3+8H2O

9. Escribir completa y balanceada la reacción entre el permanganato de potasio con el agua oxigenada, en presencia de ácido sulfúrico.

2KMnO4+5H2O2+3H2 SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2

10. Investigar los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las siguientes especies de manganeso: Mn2+, MnO2(s) y MnO4- .

Mn2+: Baja toxicidad y no considerado como peligroso para la salud. Incrustación de partículas en la piel. La ingestión de grandes cantidades de polvo de magnesio puede causar daños. Los compuestos del manganeso existen de forma natural en el ambiente como sólidos en suelos y pequeñas partículas en el agua. Las partículas de manganeso en el aire están presente en las partículas de polvo. Estas usualmente se depositan en la tierra en unos pocos días.

MnO2: La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión. La sustancia puede afectar al pulmón y sistema nervioso central, dando lugar a un incremento en la susceptibilidad a bronquitis, neumonitis, desórdenes neurológicos y neurisiquiátricos (manganismo). No se ha clasificado para peligros para el medio ambiente.

MnO4-: El permanganato mancha la piel y la ropa (al reducirse a MnO2) y debería por lo tanto manejarse con cuidado. Las manchas en la ropa se pueden lavar con ácido acético. Las manchas en la piel desaparecen dentro de las primeras 48 horas. Sin embargo, las manchas pueden ser eliminadas con un sulfito o bisulfito de sodio.

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