Practica 3

Republica Bolivariana De Venezuela

UNEXPO- Vice Rectorado “Luis Caballero Mejías”

Cátedra: Laboratorio De Química

Profesor: Gilberto Piñango

Integrantes:

José Andrés Hernández

Exp: 2010103041

Johnny González

Exp.20121030

Caracas, Junio de 2013

Introducción

La Destilación Simple Es un Método empleado en La Química Para la separación de los componentes de una Mezcla determinada Basándose en los Distintos Puntos de ebullición de los componentes que integran dicha Sustancia. Es frecuente tomar o determinar que una sustancia es volátil en relación con otros componentes si su punto de ebullición es bajo anexo a esto los compuestos con una presión de vapor baja siempre tendrán puntos de ebullición alto y los que posean una presión de vapor alta tendrán un punto de ebullición bajo.

Por lo antes mencionado en esta práctica el objetivo a considerar fue el siguiente:

• La Destilación de una muestra de RON tomando 3 fracciones en temperaturas distintas a partir del punto de ebullición del Alcohol mediante un sistema de Destilación simple.

Destilación

La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.

Punto de Ebullición

La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.

Volatilidad

La volatilidad en el contexto de la química, física y de la termodinámica es una medida de la tendencia de una sustancia a pasar a vapor. Se ha definido también como una medida de la facilidad con que una sustancia se evapora. A una temperatura dada, las sustancias con mayor presión de vapor se evaporan más fácilmente que las sustancias con una menor presión de vapor.

Presión de vapor

La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.

Condensado

Se denomina condensación al cambio de fase de la materia que se encuentra en forma gaseosa (generalmente vapores) y pasa a forma líquida.

Evaporación

La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial.

Procedimiento Experimental

• Se hace el montaje de un sistema

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