Practica 3

ESCUELA SUPERIOR DE MECANICA Y ELECTRICA

UNIDAD ZACATENCO

INGENIERIA EN COMUNICACIÓN Y ELECTRÓNICA (ICE)

PRÁCTICA N° 3

“OXIDACIÓN-REDUCCIÓN”

PROFESARA: ERNESTINA PUENTE CHÁVEZ

ALUMNA: SALES MUÑOZ DANIELA

GRUPO: 1CM2 EQUIPO : 1

FECHA DE REALIZACION: 14/MARZO/2014

FECHA DE ENTREGA: 28/MARZO/2014

Objetivo:

El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

Consideraciones teóricas:

Oxido reducción:

Tipo de reacción química en la que cada uno de las sustancias transfiere electrones a otra sustancia.

Oxidación: Reacción química en la que la sustancia pierde electrones.

Reducción: reacción química en la que la sustancia gana electrones.

Agente reductor: En una reacción química de oxidación y reducción, la sustancia que se oxida es decir la que pierde electrones es la que actúa como agente reductor.

Agente oxidante: En una reacción química de oxidación y reducción, la sustancia que se reduce es decir la que gana electrones actúa como agente oxidante.

Número de oxidación o estado de oxidación : Es un número entero +/- que se asigna a un elemento, compuesto o ion. Se considera que, si un átomo pierde o gana electrones.

Ejemplo:

Catión 〖Na〗^(+1)_ _ _ _ _ _ _ Dona (+) 1

Anión O^(-2)_ _ _ _ _ _ _ _ Acepta (-) 2

Reglas para asignar o determinar los números de oxidación.

La suma del número de oxidación de los elementos de una fórmula de un compuesto es igual a cero.

El número de oxidación de un elemento en Edo. Libre o sin cambiar es igual a cero.

El número de oxidación de los metales es positivo cuando se combina con no metales.

La mayoría de las veces el Hidrogeno tiene el número de oxidación +1 excepto en los hidruros que será -1

El oxígeno presenta número de oxidación -2 excepto en los peróxidos que su número de oxidación es -1.

Ejemplo (determinación de números de oxidación):

〖HNO〗_3 = H^(+1) N^(+5) 〖O_3〗^(-2(3))

POR LO TANTO EL NUMERO DE OXIDACION DE: H (Hidrogeno) = +1

N (Nitrógeno) = +5

O (oxígeno) = -2

Tabla de Oxidación y reducción

Balanceo de ecuaciones método “REDOX”

Pasos:

Escribir la ecuación completa

Determinar los números de oxidación de reactivos y productos de la ecuación

Identificar los elementos que cambian su número de oxidación de reactivos a productos y así determinar los electrones que se ganan o pierden.

Determinar cuál es el agente oxidante y cuál es el agente reductos, esto se obtiene de los reactivos.

Los electrones ganados o perdidos se utilizan como coeficientes, se colocan antes de las formulas correspondientes de los reactivos y se completa el balanceo de la ecuación.

Ejemplo de balanceo por método “REDOX”

PASO 1.

〖C + H〗_2 SO_4 〖CO〗_2 + 〖SO〗_2 + H_2 O

PASO 2.

C^(o ) +H_2^(+1(2)) S^(+6) O_4^(-2(4)) C^(+4) O_2^(-2(2)) + S^4 O_2^(-2(2)) + H_2^(+1(2)) O^(-2)

PASO 3.

C^0 C^(+4) se oxida pierde 4 electrones

S^(+6) S^(+4) Se reduce gana 2 electrones

PASO 4.

Agente reductos es C

Agente oxidante 〖 H〗_2 SO_4

PASO 5.

C 4

S 2

FINALEMTE QUEDA BALANCEADA ASI:

2C + 4H_2 SO_4 〖2CO〗_2 + 〖4SO〗_2 + 〖4H〗_2 O

R P

2 - C - 2

4 - S – 4

8 - H – 8

16 -O- 16

Aplicación a la vida diaria (oxidación y reducción):

La oxidación reducción es esencial para la vida cómoda, los viajes y la habilidad básica para respirar. La oxidación reducción es una forma de reacción redox, específicamente un proceso por el que el oxígeno es retirado de un compuesto. El resultado de una reacción de oxidación reducción es frecuentemente el calor, pero también puede crear otros numerosos compuestos esenciales que requieres para vivir.

Un ejemplo muy claro es, cuando mordemos una manzana, si la dejas ya sea porque no te gusto o porque en ese momento no quieres seguir comiéndola, al cabo de unos minutos la manzana se torna a un color opaco es

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