Practica N°1 “Propiedades Físico Químicas de los Alcoholes”

INSTITUTO TECNOLOGICO DE TEPIC

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Carrera: Ingeniería  Bioquímica

Materia: Química Orgánica II

Nombre del Alumno: Víctor David Valdez Barrios

Número de Control: 14400299

Número y Nombre de la Práctica: Practica N°1 “Propiedades Físico Químicas de los Alcoholes”

Fecha de Realización: 31-Agosto-2015

Fecha de Entrega: 7-Septiembre-2015

INTRODUCCIÓN:

Los alcoholes son compuestos que presentan en la cadena carbonada uno o más grupos hidroxi u oxidrilo (-OH).        

Propiedades Físicas:

Los alcoholes son compuestos que presentan en la cadena carbonada uno o más grupos hidroxi u oxidrilo (-OH). Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol está compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.

El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.

PUNTO DE EBULLICION: Los puntos de ebullición de los alcoholes también son influenciados por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de hidrógeno. Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones. Todo esto se presenta porque el grupo OH al tener puentes de hidrogeno, son más difíciles de romper.

PUNTO DE FUSION: Presenta el mismo comportamiento que el punto de ebullición, aumenta a medida que aumenta el número de carbonos.

DENSIDAD: Aumenta conforme aumenta el número de carbonos y las ramificaciones de las moléculas.

OBJETIVO:

• Reconocer las propiedades físicas y químicas de los alcoholes
• Conocer el punto de ebullición de los alcoholes.

MATERIALES Y REACTIVOS

• Equipo de calentamiento
• Parrila Eléctrica
• 8 tubos de Ensayo 16 X 150
• Gradilla
• Termómetro
• 2 Probetas de 50 ml
• Pipetas
• Alcohol Etílico
• Metanol
• Propanol
• Butanol

TÉCNICA:

1. Tomar 4 tubos de ensayo y coloca en uno 1 ml de Alcohol Etílico, en otro 1 ml de Metanol, otro 1 ml de propanol y en el ultimo 1 ml de Butanol.
2. Observa sus características físicas, color, olor y solubilidad en agua. Investiga sus densidades
3. En 4 tubos de ensayos coloca 3 ml de las siguientes sustancias por separado: Alcohol metílico, etanol, propanol y butanol. Utiliza un termómetro y determina su punto de ebullición en una parrilla eléctrica. Llena la taba de resultados.
4. Mide 4.8 ml de Alcohol Etílico y 45.2 ml de Agua, coloca cada sustancia en probetas diferentes y determina temperatura de cada líquido y anótala
5. Adiciona los 45. 2 ml de agua en la probeta que contiene el alcohol. Determina la temperatura de la solución así como el volumen final.
6. Calcule el peso molecular del metanol, etanol, propanol  y butanol.

RESULTADOS:

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