Practica Química: Preparació D'una Solució

Química: Practica

Preparació d’una solució

1. Objectiu

Trobar les diferencies entre la solució explicada a classe i la preparada al laboratori

Preparació d’una solució de Clorur de Sodi (NaCl)

2. Material

Clorur de Sodi en pols

Balança

Vas de precipitats

Metràs aforat i tap

Vareta de vidre

Espàtula

Comptagotes

Treballar amb mesures: bata, guants i ulleres de laboratori

3. Teoria

Una solució o dissolució és una mescla homogènia de dos o més components. Generalment, , el dissolvent es troba en una quantitat més gran que els altres components, el solut que s’hi troben dispersos

El dissolvent més habitual és l’aigua i les dissolucions líquides les més freqüents. Quan un solut es barreja en un dissolvent per formar una dissolució, les propietats del dissolvent queden afectades i així parlem de les propietats col•ligatives de les dissolucions, és a dir, propietats lligades a les dissolucions (punt de fusió, punt d’ebullició…).

La solubilitat és la propietat d’una substància que permet formar mescles homogènies amb altres substàncies líquides. Una dissolució pot ser:

- diluïda: conté poca proporció de solut.

- concentrada: conté molta proporció de solut.

- saturada: el dissolvent no admet més quantitat de solut (a una determinada temp.).

- no saturada: encara admet més quantitat de solut dissolt.

La composició d’una dissolució es pot indicar de forma precisa indicant la quantitat de solut comparada amb la quantitat de dissolució o comparada amb la quantitat de dissolvent.

Percentatge en massa, %: és el nº de grams de solut dissolts en 100 grams de solució. % (m/m) = (massa de solut / massa de solució) • 100

Percentatge en volum, %: és el nºd’unitats de volum de solut dissolt en 100 unitats de volum de solució. % (v / v) = (volum de solut / volum de solució) • 100 S’acostuma a fer servir per mescles de gasos. Podem expressar els volums de solut i de solució en qualsevol unitat de volum, sempre que sigui la mateixa.

Massa de solut per litre de dissolució, g/L: massa de solut per cada litre de solució. g / L = grams de solut / litres de solució.

No és el mateix que la densitat, que expressa la massa total de dissolució per unitat de volum.

Molaritat o concentració molar, M: és el nº de mols de solut per cada unitat de volum de solució. M = mols solut / litres de solució ( n = m / PM )

4. Procediments

Es vol preparar una solució de clorur de sodi amb molaritat d’1 i amb un volum de 100 ml

S’ha de saber els grams de solut i la quantitat d’aigua que s’ha d’afegir i per això es calcula el següent:

Pesar els grams en la balança, per fer-ho s’ha de posar la quantitat necessària de NaCl en un vas de precipitats amb l’ajuda d’una espàtula.

A continuació dissoldre el solut amb aigua destil•lada i remenar-ho amb la vareta de vidre fins a obtenir una mescla homogènia

Abocar la mescla a dins del metràs aforat amb compte de no vessar-ne a fora

A continuació, posar l’aigua que falta amb el mateix vas de precipitats ja que poden haver quedat restes de solut, fins a arribar a la zona pròxima de la línia del metràs aforat i les últimes gotes d’aigua per arribar exactament a la marca d’aforament posar-les amb l’ajuda d’un comptagotes

Finalment, posar el tap del metràs aforat i barrejar cuidadosament la mescla per tal de que quedi homogènia

Conclusions

(dificultats trobades respecte la teoria de classe)

-

...