Practica Quimica Redox

REACCIONES REDOX

Objetivos:

El objetivo es relacionar al alumno con las reacciones redox con ejemplos concretos, así como a prender a medir el potencial electroquímico de algunas pilas sencillas.

Fundamentos teóricos:

Las reacciones redox son aquellas que se producen una transferencia de electrones, donde una especie los cede (agente reductor), el cual se oxida, y otra los recibe (agente oxidante), el cual se reduce. Por este motivo las reacciones redox se pueden bifurcar en dos semirreacciones (la suma nos da la reacción global) una de oxidación y otra de reducción.

Para que haya una reacción redox debe de haber dos especies. Llamaremos par redox al conjunto de la especie oxidada y reducida respectivamente que conlleva una de las 2 semirreacciones. Un ejemplo de dos pares que constituirían una reacción redox global sería: Zn/Zn2+ y Cu/Cu2+.

Para conocer el sentido en que se da la reacción y cual de los dos pares se va a reducir u oxidar, es conveniente introducir el concepto de Potencial normal (Eº) de un par redox. El potencial normal se puede considerar como la tendencia de la especie oxidada del par del cual estemos tratando a tomar electrones, por lo que también se puede considerar como una fuerza oxidante del par (como una atracción hacia los electrones, con el fin inequívoco de reducirse, cuanto mayor sea Eº mayor será la fuerza oxidante).

Existe una serie electroquímica estándar, donde los pares se encuentran ordenados según su potencial normal, partiendo desde arriba con potencial normal negativo y aumentado (hacia positivo) a medida que descendemos. Entre dos pares cualesquiera, el par que se dará en sentido de reducción será aquel que tenga su potencial normal mayor que el otro par, dándose el otro en sentido de oxidación.

Para conocer si dos pares darán lugar a una reacción espontánea se restarán los Eº (primero el que se da en sentido de reducción y después el de oxidación), que los simbolizaremos con la notación Eº, si este incremento es > 0 la reacción será espontánea (se producirá la reacción inmediatamente después de mezclar ambos pares).

Procedimiento Experimental:

Usando la serie electroquímica y haciendo los correspondientes cálculos teóricos podemos pronosticar si se darán las reacciones redox e interpretarlos con los estudiados experimentalmente.

Las reacciones se darán dependiendo primeramente del sentido en el que se daría la reacción en si, es decir sería absurdo que la reacción se diese de tal forma que el producto fuera el reactivo, en el caso de que se diese una coincidencia (los dos se reducen o los dos se oxidan)entonces debemos modificar el sentido de una de las dos dependiendo del potencial, teniendo el sentido de reducción aquel que tenga mayor potencial normal.

• Ensayos en blanco

PRACTICA Nº7 V. Aniorte

1º O.P. PÁG. 2/8

a) Identificación del ion Fe3+ con SCN-

Tomamos en un tubo de ensayo 1ml (unas 20 gotas) de disolución Fe3+ y le añadimos una gota de disolución de SCN-. Observamos:

Lo que se observa es un cambio a Naranja oscuro

b) Identificación del I2

Tomamos en un tubo de ensayo 1ml (unas 20 gotas) de disolución I2 y le añadimos una gota de almidón. Observamos:

Lo que se observa es un cambio a Violeta oscuro

c) Para identificar los iones MnO4- y Mn2+ debemos tener en cuenta que el primero es de color violeta y el segundo incoloro.

A continuación vamos a estudiar los siguientes pares primero experimentalmente y después teóricamente con la intención de relacionar el experimento con la reacción redox calculada.

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