Práctica. Rendimiento porcentual de una reacción química

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Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Ingeniería

División de Ciencias Básicas

Laboratorio de Química (6123)

Profesor(a): __ Ana Elisa Silva Martínez _______

Semestre 2022-1

Práctica No. 7

Nombre de la práctica

Rendimiento porcentual de una reacción química.

Grupo: _27__

Brigada: __5___

Integrantes: Saldivar Pantoja Oscar

Cd. Universitaria a 12 de octubre de 2021.

CUESTIONARIO PREVIO 7. 

RENDIMIENTO PORCENTUAL DE 

UNA REACCIÓN QUÍMICA 

1. Balancee las ecuaciones químicas siguientes: 

a) Ca (OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O 

3 Ca(OH) 2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

Ca= 3                                        Ca= 3                                                                

O=14                                        O=14

H=12                                        H= 12

P=2                                        P= 2

b) Cr2O3 + Cl2 + C → CrCl3 + CO 

Cr2O3 + 3Cl2 + 3C → 2CrCl3 +3 CO 

Cr        =2                         Cr=2

O        =3                        O=3

Cl        =6                        Cl=6

C=3                        C=3

2. Establezca las relaciones estequiométricas en gramos, en moles y en entidades fundamentales para las reacciones anteriores. Demuestre que se cumple la Ley de la conservación de la masa. 

-a) 3[mol] de Ca(OH)2 / 2[mol] de H3PO4 ; 1[mol] de Ca3(PO4)2 / 6[mol] de H2O

1mol] de Ca(OH)2 = 74[g]; 3[mol] de Ca(OH)2 = 222[g]

1[mol] de H3PO4 = 98[g]; 2[mol] de H3PO4 = 196[g]

Suma de Reactivos= 222[g] + 196[g] = 418[g]

1[mol] de Ca3(PO4)2 = 310[g]

1[mol] de H2O = 18[g]; 6[mol] de H2O = 108[g]

Suma de Productos= 310[g] + 108[g] = 418[g]

Como la suma de reactivos es igual a la suma de productos, podemos deducir que se cumple l Ley de

la conservación de la masa.

-b) 2[mol] de CrCl3 / 3[mol] de CO; 1[mol] de Cr2O3 / 3[mol] de Cl2

3[mol] de Cl2 = 71x3 = 213[g]

1[mol] de Cr2O3 = 152[g]

3[mol] de C = 12x3= 36[g]

Suma de Reactivos= 401[g]

2[mol] de CrCl3 = 158.5x2 = 317[g]

3[mol] de CO = 28x3 = 84[g]

Suma de Productos = 401[g]

3. ¿Cómo determina cuál es el reactivo limitante en una reacción química? Desarrolle el procedimiento con un ejemplo. 

En una reacción química, el reactivo limitante es el reactivo que determina cuánto producto se va a obtener. A veces decimos que los otros reactivos están en exceso porque va a sobrar algo cuando el reactivo limitante se haya utilizado por completo. La cantidad máxima de producto que se puede producir se llama el rendimiento teórico.

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