Practica - Soluciones electrolíticas y no electrolíticas

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INSTITUTO TECNOLOGICO DE OAXACA

Practica 6:

Soluciones electrolíticas y no electrolíticas

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Introducción

La palabra "electrólisis" fue introducida por Michael Faraday en el siglo XIX, por sugerencia del Reverendo William Whewell, utilizando las palabras griegas ἤλεκτρον [ɛ̌ːlektron] "ámbar", que desde el siglo XVII se asoció con fenómenos eléctricos y λύσις [lýsis] significa "disolución".

Sin embargo, la electrólisis, como herramienta para estudiar las reacciones químicas y obtener elementos puros, precede a la acuñación del término y la descripción formal de Faraday.

En química y fabricación, la electrólisis es una técnica que utiliza una corriente eléctrica directa (DC) para impulsar una reacción química no espontánea.

La electrólisis es comercialmente importante como una etapa en la separación de elementos de fuentes naturales tales como minerales que utilizan una celda electrolítica.

El voltaje que se necesita para que ocurra la electrólisis se llama potencial de descomposición.

Un electrolito es una sustancia que produce una solución eléctricamente conductora cuando se disuelve en un disolvente polar, como el agua.

El electrolito disuelto se separa en cationes y aniones, que se dispersan uniformemente a través del solvente. Eléctricamente, tal solución es neutral.

Si se aplica un potencial eléctrico a una solución de este tipo, los cationes de la solución son atraídos al electrodo que tiene una gran cantidad de electrones, mientras que los aniones son atraídos al electrodo que tiene un déficit de electrones.

Cuando los electrodos se colocan en un electrolito y se aplica un voltaje, el electrolito conducirá la electricidad. Los electrones solitarios normalmente no pueden pasar a través del electrolito; en cambio, ocurre una reacción química en el cátodo, que proporciona electrones al electrolito.

Otra reacción ocurre en el ánodo, consumiendo electrones del electrolito. Como resultado, se desarrolla una nube de carga negativa en el electrolito alrededor del cátodo, y se desarrolla una carga positiva alrededor del ánodo. Los iones en el electrolito neutralizan estas cargas, permitiendo que los electrones sigan fluyendo y las reacciones continúen.

Justificación

Si bien en la práctica se puede observar el proceso de electrolisis de manera sencilla, no quiere decir que sus usos sean simples, ni mucho menos pocos o poco importantes. Ya que gracias a esta es posible reducir compuestos metálicos para obtener la forma pura del metal, producir Cloro e Hidróxido de Sodio, entre otras cosas.

Objetivo General

• Conocer los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.

Objetivos Específicos

• Reconocer las diferencias entre los tipos de enlaces según su electro-conductividad.
• Reconocer el cambio ocurrido en las reacciones químicas.

Metodología

INSTRUCCIONES:

1. Disponer las soluciones de los electrolitos y no electrolitos utilizándolos como conductores en la forma que se indique para encender la bombilla.
2. Notar la diferencia entre la intensidad de la luz al conductor de la electricidad a través de diferentes soluciones.
3. Tome el conductímetro cualitativo para soluciones y con la piseta lave los 2 electrodos lanzando pequeños chorros sobre ellos.
4. Introduzca los electrodos de la solución en estudio.
5. Conecte la clavija al contacto y cierre el circuito por medio del apagador.
6. Observe si la bobilla enciende, en caso contrario observe con que intensidad lo hace (alta, media, baja).
7. Apague la bombilla accionando el interruptor y desconecte la clavija del contacto.

Conclusión

Con el anterior experimento se pudo ver como reaccionan de diferente manera los elementos según su tipo de enlace y además como bajo estas circunstancias algunos son incluso de transportar electricidad, pudiendo de esta manera cerrar un circuito y prender una bobilla.

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