Practica de ácidos fuertes y débiles
Zoe DelgadoInforme4 de Marzo de 2018
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Laboratorio de Química General ll
Práctica de ácidos y bases fuertes y débiles, Curvas de titulación ácido-base
Tabla 1. Propiedades de las disoluciones ácidas a distintas concentraciones.
HCl 0.1 M | HAc. 0.1 M | HCl 0.01 M | HCl 0.001 M | |
pH estimado con indicador | Rojo carmín | Naranja | Rojo | Naranja |
Conductividad | Mayor que las anteriores | Si conduce más que la de 0.01 | Mediana conductividad | Menor conductividad |
pH medido con pHmetro |
Tabla 2. Volumen de NaOH 0.1 M empleado para neutralizar los ácidos
Ácido 10 ml | ml de NaOH 0.1 M necesarios para neutralizar |
HCl 0.1 M | 8 ml |
HAc. 0.1 M | 7 ml |
Tabla 3. Propiedades de las disoluciones básicas a distintas concentraciones
NaOH 0.1 M | NaAc. 0.1 M | NaOH 0.01 M | NaOH 0.001 M | |
pH estimado con indicador | Azul | Azul verdoso | Azul | azul |
Conductividad | Si conduce | Si conduce | Si conduce | Si conduce |
pH medido con pHmetro |
Tabla 4. Volumen de ácido 0.1 M empleado para neutralizar las bases
Base 10 ml | ml de HCl 0.1 M necesarios para neutralizar |
NaOH 0.1 M | |
NaAc. 0.1 M |
Volumen de NaOH agregado 0.1 M (ml) | Vinic.+ V de NaOH 0.1 M agregado (ml) | Cantidad de OH- agregado mol | De H+ mol | De OH- mol | [ H+] | [OH-] | pH |
0 | 20 | 0 | 2x10-3 | 2x10-15 | 0.1 | 1x10-13 | 1 |
4 | 24 | 4x10-4 | 1.6x10-3 | 3.6x10-15 | 0.0666 | 1.5x10-13 | 1.17 |
8 | 28 | 8x10-4 | 1.2x10-3 | 6.5x10-15 | 0.0422 | 2.3x10-13 | 1.36 |
12 | 32 | 1.2x10-3 | 8x10-4 | 1.2x10-14 | 0.025 | 4x10-13 | 1.60 |
16 | 36 | 1.6x10-3 | 4x10-4 | 3.2x10-14 | 0.0111 | 9x10-13 | 1.95 |
18 | 38 | 1.8x10-3 | 2x10-4 | 7.2x10-14 | 5.26x10-3 | 1.9x10-12 | 2.27 |
19 | 39 | 1.9x10-3 | 1x10-4 | 1.5x10-13 | 2.56x10-3 | 3.9x10-12 | 2.59 |
20 | 40 | 2x10-3 | 4x10-4 | 4x10-4 | 1x10-7 | 10-7 | 7 |
21 | 41 | 2.1x10-3 | 1x10-4 | 1x10-4 | 4.1x10-12 | 2.4x10-3 | 11.58 |
22 | 42 | 2.2x10-3 | 2x10-4 | 2x10-4 | 2.1x10-12 | 4.7x10-3 | 11.67 |
24 | 44 | 2.4x10-3 | 4x10-4 | 4x10-4 | 1.1x10-12 | 9.0x10-3 | 11.95 |
26 | 46 | 2.6x10-3 | 6x10-4 | 6x10-4 | 7.6x10-15 | 0.013 | 12.11 |
30 | 50 | 3x10-3 | 1x10-3 | 1x10-3 | 5x10-13 | 0.02 | 12.30 |
Tabla 1. Cálculo teórico del pH
Tabla 2. Titulación de un ácido fuerte y un ácido débil
Titulación de HCl con NaOH | Titulación de CH3COOH con NaOH | ||
Volumen total de NaOH agregado | pH | Volumen total de NaOH agregado | pH |
0 | 1.58 | 0 | 2.50 |
4 | 1.73 | 4 | 3.71 |
8 | 1.93 | 8 | 4.17 |
10 | 2.1 | 10 | 4.36 |
12 | 2.37 | 12 | 4.55 |
15 | 11.66 | 15 | 4.88 |
17 | 12.37 | 17 | 5.17 |
18 | 12.87 | 18 | 5.22 |
19 | 12.91 | 19 | 5.78 |
20 | 13.03 | 20 | 6.96 |
21 | 13.06 | 21 | 12.10 |
22 | 13.11 | 22 | 12.66 |
24 | 13.18 | 24 | 13.07 |
26 | 13.22 | 26 | 13.28 |
30 | 13.32 | 30 | 13.50 |
Tabla de disoluciones amortiguadoras
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