Practica quimica ESIME

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Tabla de contenido

Objetivos        3

Diagrama de bloques        3

Marco teórico        4

Enlace covalente        4

Enlace covalente no polar        4

Enlace covalente polar        4

Covalente coordinado        5

Enlace iónico        5

Enlace metálico        5

La electronegatividad        6

Hipotesis        6

Materiales        7

Resultados        8

Observaciones        8

Conclusiones        9

Cuestionario        9

Fuentes        12

Objetivos

Identificar el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Diagrama de bloques[pic 3]

Hipótesis

1-Hay tanto sustancias que conducen corriente (enlace iónico), como otras que no conducen corriente (enlace covalente); en base a esto se deduce que, al sumergir los electrodos en las sustancias, la bombilla encenderá o no según la naturaleza del enlace perteneciente al compuesto.

2- El azúcar se derretirá en un menor tiempo que la sal granulada debido a la naturaleza de su enlace químico.

Marco teórico

Un enlace químico es la atracción que existe entre dos o más átomos, que los hace mantenerse juntos reduciendo así la energía potencial de sus electrones. Existen tres tipos generales de enlace el covalente, el iónico y el metálico.

Enlace covalente

El enlace se da entre un metal y un no metal, tienen altos puntos de fusión y ebullición y tienen la tendencia de atraer con mayor fuerza a los electrones de valencia para formar pares de electrones compartidos; Son insolubles en casi todos los disolventes, no conducen el calor ni la electricidad.

Enlace covalente no polar

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Cuando se unen átomos con la misma electronegatividad el enlace es no polar, en este enlace ambos átomos tienen la misma afinidad hacia los electrones. la diferencia de electronegatividades debe encontrarse entre los valores de 0 y 0.4

Enlace covalente polar

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Cuando los átomos del enlace covalente tienen electronegatividades distintas, los electrones compartidos estarán más próximos al elemento de mayor electronegatividad, generando una distribución dispareja de electrones. En un enlace covalente polar la diferencia de electronegatividad es de 0.5 a 1.6.

Covalente coordinado

Se forma, cuando uno solo de los átomos contribuye con los dos electrones para formar el enlace, como en el caso del NH4+.

Enlace iónico

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Un enlace iónico se forma cuando se transfieren electrones de valencia de un átomo a otro (del menos electronegativo al más electronegativo), formando iones positivos y negativos.

Este enlace se forma comúnmente cuando la diferencia de electronegatividades entre los dos átomos participantes es mayor de 1.6

Enlace metálico

En este enlace, los electrones de valencia se encuentran libremente vagando por la red metálica generada por el acomodamiento de los cationes formados al perder electrones. De este modo los iones positivos del metal quedan unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve, sin que estos pertenezcan a ningún núcleo en particular.

Éste enlace presenta las siguientes características:

• Son buenos conductores del calor y la electricidad debido a que los electrones están libres.
• Son dúctiles y maleables
• ya que la nube de electrones acompaña a los núcleos en su movimiento.
• El brillo metálico es debido a que los fotones se reflejan en la nube electrónica y, los que penetran, son absorbidos por lo que se muestran opacos.

La electronegatividad

Es definida como la capacidad relativa de un átomo para atraer electrones de otro átomo para enlazarse químicamente y formar un compuesto.

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Materiales

• 8 Vasos de precipitados de 100        cm3
• 2 Electrodos de Cobre
• 1 Portalámparas
• 1 Lámpara incandescente
• 2 Extensiones con caimanes
• 1 Cápsula de porcelana
• Soluciones a 10 g/L de:

• Hidróxido de sodio (NaOH)
• Dicromato de potasio(K2Cr2O7)
• Cloruro de Niquel[NiCl2]
• 1 Pinza para cápsula
• 1 Mechero,anillo y tela de alambre asbesto.
• Soluciones al 10% volumen de:
• con
• Ácido Clorhídrico[HCl)
• Ácido Acético (CH3COOH)
• Ácido sulfúrico(H2SO4)
• Propanona(CH3COCH3)
• Cloruro de Sodio granulado (NaCl)
• Azúcar granulada (C12H22O11)

Resultados

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Observaciones

Durante el experimento de las sustancias, pudimos notar que la intensidad de la luz variaba según el tipo de compuesto en el que se sumergían los electrodos.

Pudimos notar que, en el cloruro de níquel, se obtuvo la mayor luminosidad seguidos por los demás compuestos cuya diferencia de intensidad era muy baja.

Conclusiones

Los diferentes tipos de enlaces se encuentran en sustancias de uso cotidiano. considero de suma importancia el conocer los enlaces ya que son conocimientos que desencadenan otros conocimientos, prueba de ello fue el experimento de conducción eléctrica.

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