Practicas Calculos R Termo
Enviado por Samanta Soto • 5 de Octubre de 2018 • Informes • 316 Palabras (2 Páginas) • 74 Visitas
Experimento 1
1atm = 101325 Pa
Presión atmosférica: 77800 Pa
77800 Pa = 0.7678 atm[pic 1]
Presión de vapor de agua a 22.5 °C: 20.2920 mmHg
20.2920 mmHg ( = 0.0267 atm[pic 2]
◦ Presión parcial del hidrógeno:
PH2= Patm – PH2O
PH2 = 0.7678 atm – 0.0267 atm = 0.7411 atm
◦ Temperatura del ambiente: 22.5 °C
T (K) = 22.5 °C + 273.15 = 295.65 K
◦ Volumen: ΔV= V2 – V1
V1 = 10mL
V2 = 35mL
35mL – 10mL = 25mL
25mL = 0.025L
Masa que reaccionó de Mg: Δm = m1 – m2
m1 = 0.0699g
m2 = 0.0510g
mreacción = 0.0699g – 0.0510g = 0.0189g Mg
◦ Numero de mol de H2:
[pic 3]
0.0189g Mg)= 7.7761x10-4 mol H2[pic 4]
R = = = 0.08058 atm L mol-1 K-1[pic 5][pic 6]
Experimento 2
1atm = 101325 Pa
Presión atmosférica: 77800 Pa
77800 Pa = 0.7678 atm[pic 7]
Presión de vapor de agua a 22.5 °C: 20.2920 mmHg
20.2920 mmHg ( = 0.0267 atm[pic 8]
◦ Presión parcial del hidrógeno:
PH2= Patm – PH2O
PH2 = 0.7678 atm – 0.0267 atm = 0.7411 atm
◦ Temperatura del ambiente: 22.5 °C
T (K) = 22.5 °C + 273.15 = 295.65 K
◦ Volumen: ΔV= V2 – V1
V1 = 10 mL
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