Practicas Calculos R Termo

Experimento 1

                                   1atm = 101325 Pa

Presión atmosférica: 77800 Pa

77800 Pa  = 0.7678 atm[pic 1]

Presión de vapor de agua a 22.5 °C: 20.2920 mmHg

20.2920 mmHg ( = 0.0267 atm[pic 2]

◦ Presión parcial del hidrógeno:

PH2= Patm – PH2O

PH2 = 0.7678 atm – 0.0267 atm = 0.7411 atm

◦ Temperatura del ambiente: 22.5 °C

T (K) = 22.5 °C + 273.15 = 295.65 K

◦ Volumen: ΔV= V2 – V1

V1 = 10mL

V2 = 35mL

35mL – 10mL = 25mL

25mL = 0.025L 

Masa que reaccionó de Mg: Δm = m1 – m2

m1 = 0.0699g

m2 = 0.0510g

mreacción = 0.0699g – 0.0510g = 0.0189g Mg

◦ Numero de mol de H2:

[pic 3]

0.0189g Mg)= 7.7761x10-4 mol H2[pic 4]

R = =  = 0.08058 atm L mol-1 K-1[pic 5][pic 6]

Experimento 2

                                   1atm = 101325 Pa

Presión atmosférica: 77800 Pa

77800 Pa  = 0.7678 atm[pic 7]

Presión de vapor de agua a 22.5 °C: 20.2920 mmHg

20.2920 mmHg ( = 0.0267 atm[pic 8]

◦ Presión parcial del hidrógeno:

PH2= Patm – PH2O

PH2 = 0.7678 atm – 0.0267 atm = 0.7411 atm

◦ Temperatura del ambiente: 22.5 °C

T (K) = 22.5 °C + 273.15 = 295.65 K

◦ Volumen: ΔV= V2 – V1

V1 = 10 mL

V2 = 35.5 mL

35.5mL – 10mL = 25.5mL

25.5mL = 0.0255L 

Masa que reaccionó de Mg: Δm = m1 – m2

m1 = 0.0510g

m2 = 0.0314g

mreacción = 0.0510g – 0.0314g = 0.0196g Mg

◦ Numero de mol de H2:

[pic 9]

0.0196g Mg)= 8.0641x10-4 mol H2[pic 10]

R = =  = 0.07926 atm L mol-1 K-1[pic 11][pic 12]

Volumen molar 1:

Vmolar H2 =  =  = 32.15 L mol-1[pic 13][pic 14]

Volumen molar 2

Vmolar H2 =  =  = 31.62 L mol-1[pic 15][pic 16]

...