Practica 9 Termo

No. Práctica: 9 Nombres: Linares Martínez Iara Sahíri

Torres Rosales Hortensia

Vázquez González Christian

Nombre: CALOR DE COMBUSTIÓN

No. Equipo 3

Grupo 47

Objetivo: determinar el calor de combustión de un sólido a partir de la información obtenida al usar la bomba calorimétrica.

Problema: determinar el calor de combustión de la sustancia problema.

Datos experimentales y análisis de resultados.

Tabla 1. Registro de temperaturas de la parte 1.

Tiempo[min] Temperatura

0.5 23.86

1 23.86

1.5 23.86

2 23.87

2.5 23.87

3 23.88

3.5 23.88

4 23.88

4.5 23.88

5 23.88

5.5 ignición

5.75 24.8

6 25

6.25 25.5

6.5 25.88

6.75 25.88

7 26

7.25 26.12

7.5 26.12

7.75 26.22

8 26.28

8.25 26.29

8.5 26.3

8.75 26.32

9 26.36

9.25 26.37

9.5 26.38

9.75 26.4

10 26.4

10.25 26.42

10.5 26.42

10.75 26.43

11 26.43

11.5 26.44

12 26.44

12.5 26.44

13 26.44

13.5 26.44

14 26.44

14.5 26.44

15 26.44

15.5 26.44

Tabla 2 Datos primera parte

pastilla 0.961 [g]

pastilla orificio 0.95 [g]

alambre inicial 0.02 [g]

alambre recuperado 0.012 [g]

Δalambre 0.008 [g]

masa agua 2000 [g]

mmolar benzoico 122.125 [g/mol]

Δu alambre -1400 [cal/g]

Δu benzoico -6320 [cal/g]

Δtemperatura 2.56 [°C]

Ecuación que representa la reacción de combustión del Ac. Benzoico:

C6H5-COOH (s) + 15/2 O2 (g)  7 CO2 (g) + 3 H2O (l)

Aplicamos la siguiente ecuación, que relaciona la variación de entalpía de una reacción con la variación de su energía interna:

ΔH = ΔU + ΔnRT

ΔHm 0= ΔUm 0+ ΔngasesRT

Para calcular Δn sólo se tienen en cuenta los moles de las sustancias gaseosas; por tanto:

Δn = ΔPROD – ΔREACT = 7 – 15/2 = - 0,5 moles

Según los valores tomados de Handbook of Chemistry and Physics (2001-2002).:

ΔH0 298K para la

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