Practica De Termo
Enviado por natalia141292 • 2 de Abril de 2013 • 323 Palabras (2 Páginas) • 444 Visitas
MONOTIOCIANATO FÉRRICO POR ESPECTROFOTOMETRÍA
OBJETIVOS:
Determinar la constante de equilibrio de la reacción de formación del ión complejo monotiocianato férrico partiendo de la medición de la absorbancia de una de las especies presentes en el equilibrio.
Conocer las condiciones de equilibrio iónico de la reacción.
Utilizar la técnica espectrofotométrica y la ley de Lambert y de Beer.
INTRODUCCIÓN:
MATERIAL REACTIVO Y EQUIPO:
SOLUCIONES DE:
KSCN 0.001 M
HNO3 2M
Fe(NO3)3 0.2 M en HNO3 0.5 M (solución titulante)
Probeta
2 vasos de precipitados
Agitador
Pipeta
Espectrofotómetro
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
DATOS EXPERIMENTALES:
MUESTRA TITULANTE ML ABSORBANCIA ( A )
1 0.1 0.10620
2 0.2 0.17903
3 0.3 0.22756
4 0.4 0.24476
5 0.5 0.26305
6 0.6 0.27526
7 0.7 0.27830
8 0.8 0.27944
9 0.9 0.27948
CÁLCULOS:
Para el cálculo de las concentraciones en el equilibrio se tiene que V1N1=V2N2
Para las concentraciones del fierro tenemos que:
1. Fe_1^(3+)=(0.2M*0.1 mL)/(2.6 mL)=7.6923*10^(-3) M
2. Fe_2^(3+)=(0.2M*0.2 mL)/(2.7 mL)=1.4815*10^(-2) M
3. Fe_3^(3+)=(0.2M*0.3 mL)/(2.8 mL)=2.1429*10^(-2) M
4. Fe_4^(3+)=(0.2M*0.4 mL)/(2.9 mL)=2.7586*10^(-2) M
5. Fe_5^(3+)=(0.2M*0.5 mL)/(3.0 mL)=3.3333*10^(-2) M
6. Fe_6^(3+)=(0.2M*0.6 mL)/(3.1 mL)=3.871*10^(-2) M
7. Fe_7^(3+)=(0.2M*0.7 mL)/(3.2 mL)=4.375*10^(-2) M
8. Fe_8^(3+)=(0.2M*0.8 mL)/(3.3 mL)=4.8485*10^(-2) M
9. Fe_9^(3+)=(0.2M*0.9 mL)/(3.4 mL)=5.2941*10^(-2) M
Para el cálculo de las concentraciones de tiocianato, tenemos que:
1. SCN_1^-=(0.001M*2.5 mL)/(2.6 mL)=9.6154*10^(-4) M
...