Preparacion De Cromo III

Resumen: la formación de complejos de coordinación con ligantes polidentados genera una estructura isomérica, estos compuestos son bastantes estables, la quelación genera un entorno químico que permite una deslocalización electrónica a través del anillo para este laboratorio, el carácter del plano de simetría puede existir en cualquiera de las dos formas ópticas activas, o una mezcla racémica.

Abstract: the formation of coordination complexes with polydentate ligands generates an isomeric structure, these compounds are quite stable chelation generates a chemical environment allowing electron delocalisation through the ring to the laboratory, the character of the plane of symmetry may exist in either two optical active forms, or a racemic mixture.

Introducción

El compuesto precursor obtenido es estable termodinámicamente, ya que los enlaces de complejación son muy fuertes. El ligante sustituyente debe ser mucho más estable unido al metal en comparación con el ligante saliente; En esta práctica se basa en el estudio de los quelatos del oxalato de cromo(III). El quelante impide que el metal siga sus reacciones químicas normales. Los iones metálicos existen en solución en una forma altamente hidratada; esto es rodeados por moléculas de agua. . Otros metales pueden tener más o menos moléculas de agua rodeándolos. Al reemplazo de estas moléculas de agua por una molécula de un agente quelante formando una estructura compleja en anillo se le llama quelatación. A la molécula que reemplaza el agua se la llama "Ligando". Se puede formar solo un anillo o se pueden formar varios anillos dependiendo del número de coordinación del metal. El número de coordinación corresponde al número de sitios del ligando que pueden formar uniones de coordinación. Un ligando con 2 sitios se llama bidentado, un ligando con 4 sitios se llama tridentado y así sucesivamente.

Sección Experimental

Síntesis de quelato A:Prepara una solución de dicromato de potasio (0.527g en agua caliente), la cual se agrega lentamente a una solución de ácido oxálico dihidratado en ebullición (1.520g en agua caliente) Después de haber terminado la reacción violenta se deja evaporar el jarabe hasta 1/3 de su volumen inicial. Los primeros cristales se recogen y separan para luego ser lavados con etanol. Finalmente se secan por succión.

Síntesis de quelato B:

Triturar por separado en un mortero 0.5 g de ácido oxálico dihidratado y 0.17 g de dicromato de potasio. Mezclarlos y triturar suave. Luego colocar la mezcla a calentar suavemente. Luego de la reacción agregar 1 ml de etanol. Los cristales obtenidos se separan por filtración, se lavan con etanol y se secan por succión.

Síntesis de quelato C:

A 1.519 g de dicromato de potasio de color naranja claro adicionar ácido oxálico. Se calienta y se agrega a la solución oxalato de potasio hasta que se disuelva. Al reaccionar se forma una solución verde oscura. Y por último un precipitado. Al enfriar y filtrar la solución se obtienen cristales verde oscuro.

Resultados y discusión

REACCIONES:

Quelato A:

Quelato B:

Quelato C:

ESTRUCTURAS DE LOS QUELATOS:

Quelato A:

Quelato B:

Quelato C

ASIGNACIONES VIBRACIONALES

Espectro infrarrojo

Los tres espectros de infrarrojo nos muestran absorciones cerca de los 3200cm-1 lo que nos indica la presencia de agua es por esto que en el desarrollo de los mismos no se especifica estas longitudes

Quelato A

K3[Cr(C2O4)3] banda

1618 υaCC+ C=O

1390 υsCO + υ CC

1265 υsCO + δ O-C=O

902 υsCO + δ O-C=O

815 δO-C=O +υ M-O

533 υsCO + δ O-C=O

491 RING DEF +δ O-C=O

416 υMO + RING DEF

376 δO-C=O

Quelato B

K3[Cr(C2O4)3]

Banda

1608 υaCC+ C=O

1388 υsCO + υ CC

1261 υsCO + δ O-C=O

1116 υsCO + δ O-C=O

1004 υ CO

902 υsCO + δ O-C=O

813 δO-C=O +υ M-O

721

551 υ MO + υ CC

486 RING DEF +δ O-C=O

Quelato C

K3[Cr(C2O4)3]

Banda

1708 υaC=O

1684 υaC=O

1387 υsCO + υ CC

1253 υsCO + δ O-C=O

893 υsCO

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