Preparacion De Disoluciones
Enviado por luistv85 • 17 de Agosto de 2014 • 238 Palabras (1 Páginas) • 175 Visitas
abla de datos.
Tabla 1 Normalización de NaOH.
Reacción: HFt- + OH- Ft2- + H2O
No. De
muestra. Masa de Biftalato de potasio (g) Cantidad de Biftalato (HFt-) (mol) Cantidad de NaOH que reaccionó (mol) Volumen de NaOH consumido (mL) Concentración de NaOH (M)
1 0.15 7.34x10-4 7.34x10-4 8.0 0.091
2 0.16 7.83x10-4 7.83x10-4 8.0 0.097
3 0.17 8.32x10-4 8.32x10-4 7.9 0.105
Promedio: 0.097
Tabla 2 Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con Biftalato.
No. De muestra. Masa de Biftalato de potasio (g) Cantidad de Biftalato (mol) Volumen teórico de NaOH (ml)
1 0.15 7.34x10-4 7.34
2 0.16 7.83x10-4 7.83
3 0.17 8.32x10-4 8.32
Tabla 3 Porcentajes de error de cada valoración.
No. De muestra. % Error
1 8.99
2 2.17
3 .60
* ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para la disolución de NaOH?
El promedio del % error es 3.92 ya que hubo dos resultados en los cuales el volumen consumido fue en exceso, lo cual provoco que la molaridad teórica no fuera correcta y solo en un caso se presentó la correcta (aprox.).
* ¿Qué es la desviación estándar?
En un conjunto de datos es una medida de dispersión, que nos indica cuanto pueden alejarse los valores respecto al promedio (media) por lo tanto es útil para buscar la probabilidad de que ocurra un evento.
* ¿A qué pueden atribuirse estas diferencias?
Por equivocaciones en mediciones, dispersión de entre los valores obtenidos en las mediciones repetidas ocasionando que la precisión disminuya.
* Investiga y escribe la fórmula de la desviación estándar.
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