Preparación De Disoluciones

Preparación de disoluciones

Tarea Previa: 1. ¿Qué es una disolución?

La disolución o solución, por lo tanto, es la mezcla homogénea resultante tras disolver cualquier sustancia en un líquido. En una disolución, es posible distinguir entre el soluto (la sustancia que se disuelve en la mezcla y que suele aparecer en menor cantidad) y el disolvente o solvente (la sustancia donde se disuelve el soluto).

2. ¿A qué se refiere la molaridad de una disolución?

La concentración molar o molaridad de una disolución se refiere simplemente al número de moles de soluto que hay en un litro de disolución (mol/I). Una disolución uno molar (que se representa como 1M) de sal en agua contiene un mol de sal por cada litro de disolución; una disolución dos molar de sal (2 M) tendrá dos moles del soluto por cada litro de disolución.

3. Investiga las precauciones que debes tener al mezclar un ácido con agua.

4. Describe paso a paso cómo prepararías cada una de las disoluciones de la Tabla 1. Incluye el material de vidrio que utilizarías en cada paso.

5. ¿Cuáles son los recipientes adecuados para almacenar cada una de las disoluciones a preparar?

Reactivos

Cu(NO3)2 sólido

NaOH sólido

H2SO4 concentrado

Material

3 Vasos de precipitados de 50 mL

3 Matraces aforados de 50 mL

Embudo

Agitador de vidrio

Piseta

Botellas de vidrio y plástico con tapa

Procedimiento

1. Cada equipo preparará 50 mL de cada una de las disoluciones de la Tabla 1.

2. Pide al laboratorista los frascos de los reactivos a utilizar y de acuerdo con los datos reportados en las etiquetas escribe la información requerida en la Tabla 1.

3. Con los datos de la Tabla 1, calcula la cantidad de reactivo necesaria para preparar cada una de las disoluciones.

4. Antes de comenzar a trabajar elabora dos etiquetas para cada una de las disoluciones indicando los siguientes datos:

Nombre y concentración de la disolución

Fecha de preparación de la disolución

Equipo que preparó la disolución

5. Coloca una etiqueta en un vaso de precipitados de 50 mL y la otra en una botella limpia y seca que servirá para almacenar la disolución que vas a preparar. 6. Mide la cantidad de reactivo necesaria y colócala en el vaso de precipitados de 50 mL, previamente etiquetado con los datos de la disolución a preparar. Disuelve el reactivo con aproximadamente 20 mL de agua destilada

Nota: Recuerda las precauciones que debes de tomar antes de mezclar un ácido con agua de acuerdo con lo que investigaste en la tarea previa.

7. Coloca un embudo sobre el matraz aforado de 50 mL, teniendo cuidado de dejar siempre un espacio entre el tallo del embudo y las paredes del matraz para permitir el paso de aire, y con ayuda de un agitador de vidrio trasvasa la disolución del vaso de precipitados hacia el matraz aforado lavando con agua destilada varias veces el vaso, el embudo y el agitador hasta asegurarte de que no queda nada del reactivo en ellos y hasta antes de llegar a la marca de aforo del matraz.

8. Afora, coloca el tapón del matraz y agita para homogeneizar.

9. Coloca las disoluciones preparadas en botellas adecuadas previamente etiquetadas y guárdalas en tu gaveta para utilizarlas en la siguiente práctica.

Tabla 1.

Disolución

Reactivo

Información sobre el reactivo Volumen de disolución a preparar.

Cantidad de sustancia de reactivo (mol) necesaria para preparar la disolución. Cantidad de reactivo (g o mL) necesaria para preparar la disolución.

NaOH

6 M

NaOH

Pureza:____________

Masa molar: _______

H2SO4 3M

H2SO4

Pureza: ___________

Densidad: _________

Masa molar: _______

Cu(NO3)2 0.1 M Cu(NO3)2

Pureza: ___________

Masa molar: _______

Cuestionario

1. Adapta el método general descrito en esta práctica y di como prepararías las siguientes disoluciones,

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