Preparación De Disoluciones

RESUMEN

En el presente artículo presenta exclusivamente la preparación de soluciones, haciendo una reseña con el manejo de instrumentos de laboratorio, tanto volumétricos como los de seguridad, poniendo énfasis en la seguridad y las diferentes normas que se debe seguir para evitar accidentes dentro del laboratorio. Contempla cada una de las etapas que debe contener el procedimiento para la realización de disoluciones. Se indica como realizar previamente los cálculos para una disolución acuosa de NaOH mediante 100ml a 0,1 molar y una solución acuosa ácida HCl 100ml al 0,1 molar. Enfatiza en un desenvolvimiento correcto relacionado con solvente y soluto, la interacción de las mismas molecularmente, destacando sus diferencias y como se relacionan para la formación de una disolución. Toda reacción química se da en su mayoría en disoluciones por lo que su estudia es una herramienta importante.

Palabras clave: disolución, mezcla, componentes, soluto, solvente

INTRODUCCIÓN

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa. Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.

Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones .Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua

Características de las soluciones (o disoluciones):

I) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.

III) Los componentes de una solución son soluto y solvente

OBJETIVOS:

GENERAL

Establecer la forma correcta en la preparación de disoluciones ácidas y básicas, mediante concentraciones, solutos y solventes para acoplar la parte teórica a la parte práctica.

ESPECIFICOS

Calcular la cantidad de soluto que se necesita para preparar una solución (soluto-solvente y solvente- solvente).

Manejar material volumétrico siguiendo las reglas de limpieza, manejo y secado.

MATERIALES Y METODOLOGÍA

Matraces aforados de 10 ml

Propipeta

Espátula

Pipetas de 1 y 10 ml.

Vasos de precipitación

Agitador de vidrio

Piseta o frasco lavador

DATOS OBTENIDOS

Tabla N° 1: Cantidades de las muestras usadas para las soluciones.

NaOH 0,4 gramos

HCl 0,82 ml

Fuente: Laboratorio de Química General

Elaborado por: Tatiana Jinez

CALCULOS

Tabla N° 2: “ Preparación de 100 ml de solución de hodróxido de sodio 0,1 mol/L”

NaOH - 40g/mol

100ml NaOH (0,1 mol)/(1000 ml)* (40 gr/mol)/(1 mol)=0,4 gr

Fuente: Laboratorio de Química General

Elaborado por: Tatiana Jinez

Tabla N° 3: “preparación de 100ml de solución ácido clorhídrico 0.1 mol/L”

HCl – 37 g / mol

(0,1 mol)/(1 lt)* (36,5 gr)/(1 mol)* (1 lt)/(1000 ml)=0,36 gr

v= m/d= (0,36 gr)/(1,19 gr/ml)=0,3067 ml

0,3067 ml*(100%)/(37%)=0,82 ml

Fuente: Laboratorio de Química General

Elaborado por: Tatiana Jinez

DISCUCIÓN

En la práctica nuestro objetivo fue preparar soluciones acidas y básicas, para lo cual fue necesario primero instruirnos en el tema de disoluciones, las cuales son mezclas homogéneas de dos componentes, se observó que cada componente se mezcla íntimamente soluto como solvente, de las cuales cada uno perdió sus características individuales tal como el hidróxido de sodio pasó a ser líquido e incoloro formando parte del agua destilada por completo perdiendo toda característica física al igual que el agua sus características cambiaron totalmente aunque no son visibles al ojo cambió molecularmente. Es importante recalcar que a la hora de formarse una disolución presenta una sola fase (sólida, líquida, gaseosa) bien definida, en el caso de nuestras disoluciones las dos fueron acuosas, las sales, los ácidos, bases se ionizan cuando se disuelven en agua. A la hora de determinar cuál era

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