Preparación de Disoluciones

PRACTICA DE Preparación de Disoluciones

Objetivos

Preparar diversas disoluciones a partir de sustancias puras, sólidas y solubles en agua

Problema

Preparar soluciones de bases y sales a partir de reactivos químicos en estado sólido. Realizar y registrar los cálculos necesarios.

Soluciones

Una solución es una mezcla homogénea en la cual los componentes están uniformemente dispersos a nivel molecular. Los componentes de una solución se conocen como soluto y solvente. Una solución puede tener más de un soluto. Los solutos son aquellos componentes que se encuentran en menor proporción, y el solvente es el que se encuentra por lo general en mayor proporción.

Concentración molar. Es la cantidad de sustancia expresada en moles de soluto por cada litro de solución,

C_M=(moles de soluto)/(Volumen de disolucion (ldisol) )

Por ejemplo, una solución acuosa 0,03 mol/L de hidróxido de sodio significa que cada litro de solución contiene 0,03 mol de hidróxido de sodio.

Concentración molal Es la cantidad de sustancia expresada en moles de soluto por cada kilogramo de solvente,

C_m=(moles de soluto )/(masa del disolvente(kg disol))

Por ejemplo, una solución acuosa 0,03 mol/kg de hidróxido de sodio significa que cada kilogramo de solvente contiene 0,03 mol de hidróxido de sodio.

MATERIALES REACTIVOS

4 Vaso de precipitado de 100 ml

4 matraces aforados de 100ml

1 matraz aforado de 250ml

Espátula

4 Vidrio de reloj

4 Embudo de filtración

Balanza analítica

Probeta graduada de 100ml Pb(NO3)2 Nitrato de plomo (II)

Hidróxido de sodio sólido (NaOH)

SrCl2 Cloruro de estroncio

CaCl2 Cloruro de calcio

Agua destilada

Procedimiento experimental

Realizar y registrar los cálculos necesarios.

Debes preparar dos disoluciones de entre las que se te proponen de la concentración que te indiquen.

250 ml de una disolución 0,1 M de Pb(NO3)2 ________g

500 ml de una disolución 0,2

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