Preparacion De Disoluciones

UNIVERSIDAD PRIVADA DE TACNA

"Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático"

Facultad de Ingeniería

Escuela Profesional de Ingeniería Ambiental

Ingeniero: Pablo Aya

Estudiante: Elena Herrera Hume

Curso: Química General

Tema: Practica del laboratorio N°7

Ciclo: Primer ciclo_Extraordinario 2014

Fecha: 16/04/2014

Tacna-Perú

PRÁCTICA DEL LABORATORIO N°7: PREPARACIÓN E SOLUCIONES

I. Introducción:

Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones en la fase liquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas.

Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a una temperatura dada, no se disuelva más, se dice que la solución está saturada. Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto y solvente. Este último es el componente que se halla presente en mayor cantidad.

II. Objetivos:

 Preparar soluciones de concentración conocida, utilizando los materiales de laboratorio

 Establecer experimentalmente la correlación entre concentración de una solución y su densidad.

III. Marco teórico:

1. Soluciones o disoluciones:

En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.

2. Características de las disoluciones:

 Son mezclas homogéneas

 La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada. Por encima de la saturación tenemos las disoluciones sobresaturadas. Por ejemplo, 100g de agua a 0ºC son capaces de disolver hasta 37,5g de NaCl (cloruro de sodio o sal común), pero si mezclamos 40g de NaCl con 100g de agua a la temperatura señalada, quedará una solución saturada.

 Sus propiedades físicas dependen de su concentración:

a) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3

b) Disolución HCl (ácido clorhídrico) 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3

 Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.

 Tienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Ángstrom ( ºA ) .

 El hecho de que las disoluciones sean homogéneas quiere decir que sus propiedades son siempre constantes en cualquier punto de la mezcla. Las propiedades que cumplen las disoluciones se llaman propiedades coligativas.

3. Clasificación de soluciones:

Por su estado:

 Solidas:

• sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);

• gas en sólido: hidrógeno en paladio

• líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama).

 Líquidas:

• Líquido en líquido: alcohol en agua;

• Sólido en líquido: sal en agua (salmuera);

• Gas en líquido: oxígeno en agua

 Gaseosas:

• Gas en gas: oxígeno en nitrógeno;

• Gas en líquido: gaseosas, cervezas;

• Gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc.

Por su concentración:

 No saturada:

Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.

 Saturada:

En esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en

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