Preparacion De Patrones Acido - Base

PREPARACIÓN DE PATRONES ÁCIDO – BASE

Departamento de Microbiología, Facultad de Ciencias Básicas, Universidad de Pamplona, Pamplona, Norte de Santander, Septiembre 2014.

RESUMEN

En esta práctica preparación de patrones ácido-base, se realizó la preparación de la solución de NaOH a partir de los cálculos obtenidos para preparar 0.3878 gramos a 0.1 M de este. La preparación se adicionó a un balón aforado de 100 ml y se le añadió agua destilada para su posterior rotulación. Se dejó enfriar por lo que era una reacción exotérmica. Por otro lado se pesó en un Erlenmeyer 0.4875 gramos de Ftalato ácido de potasio y se adicionó 15 ml de agua destilada, 3 gotas de Fenolftaleina y se agitó. Esto se hizo por duplicado con otro peso de este ácido de 0.4923 gramos. La solución anteriormente preparada de NaOH se colocó en una bureta y se inició la titulación, en donde dejábamos caer lentamente NaOH a la solución de ácido preparada. Una vez terminada la titulación, se calculó la concentración del NaOH utilizando el volumen gastado de este, así como también el porcentaje de diferencia entre los dos ensayos realizados.

PALABRAS CLAVES: Titulación, ácido, base, concentración, preparación.

INTRODUCCIÓN

La necesidad de conocer la concentración de un determinado constituyente en una mezcla ha llevado a la utilización y estandarización de diversas técnicas que a partir de la determinación de relaciones estequiometrias permiten encontrar concentraciones desconocidas. Así pues el uso de análisis químicos cuantitativos permite encontrar la concentración de una sustancia en solución con base en la concentración conocida de otra. Una titulación acido – base es un proceso analítico cuantitativo que permite conocer la concentración de una disolución acido o base a partir la neutralización de esta con una base o acido de concentración conocida. Este proceso recibe el nombre de estandarización y permite determinar la concentración de un reactivo analítico. Así pues, tras obtener nuestro patrón primario (muestra de ácido o base pura pesada con exactitud) y agregarle el indicador acido – base (tinte- fenolftaleína- que cambia de color cuando la reacción se ha completado siendo incoloro en soluciones acidas y rosado en soluciones básicas) empezamos nuestra titulación con el reactivo analítico, acido o base, que deseamos estandarizar. La titulación tendrá final en el momento en que el más mínimo exceso de base o acido supere el punto de equivalencia – punto en el cual la cantidad de [OH-] o [H+] adicionadas por el titulante es igual a la concentración de [H+] o [OH-] del patrón primario y por ende la solución en el Erlenmeyer cambie de color dependiendo de si la solución es acida o básica. [1]

PARTE EXPERIMENTAL

A partir de un cálculo preliminar con un volumen a preparar, una concentración y el peso molecular del reactivo que se

Utilizó se halló en peso en gramo del reactivo que en este caso fue el hidróxido de sodio como la base para la titulación, se preparó la solución esta solución se adiciono a un balón aforado de 100 ml, lentamente se agregó agua destilada y se esperó unos minutos para terminar de aforar, se dejó la solución en reposo hasta que se enfriara sin olvidad marcar el recipiente con respectivo nombre, fecha y el grupo que se preparó.

Para determinar la molaridad de la solución de NaOH se pesó un Erlenmeyer de 100 ml, usando una balanza analítica 1 gramo de KHC8H4O4, se le adiciono 30 ml de agua destilada, dos o tres gotas de fenolftaleína, agitando cuidadosamente hasta que el sólido se disuelva por completo. En una bureta con anterioridad en una bureta se colocó la solución de NaOH, removiendo cualquier burbuja de aire que quede en el volumen y se registró el volumen inicial de la bureta. Se inició la titulación adicionando lentamente la solución de NaOH a la solución de ácido preparada. Una vez observado el cambio de color de incoloro a rosado pálido se suspendió la adición del NaOH registrando el volumen. Se

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