PREPARACIÓN DE PATRONES ACIDO-BASE

PREPARACIÓN DE PATRONES ACIDO-BASE [pic 1]

GIRALDO SÁNCHEZ, Lauren Giselle; LANCACHO LANCACHO, Damaris Lizbeth; PULGARIN URIBE, María José; Universidad de Pamplona, Facultad de ingenierías y arquitecturas Colombia - pamplona

RESUMEN. Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base y cuyo anión provenga de un ácido. En este experimento se investigará la reacción entre el ftalato ácido de potasio (KHC8H4O4) y la base hidróxido de sodio (NaOH). Para el siguiente laboratorio se realizó la preparación soluciones acido-base, para ello fue necesario estandarizar una solución de hidróxido de sodio NaOH a una concentración 0,1M para esta práctica. Luego de ser preparada esta esta base, se procedió a realizar una segunda preparación  con ftalato de potasio 𝐶8𝐻5𝐾𝑂4 en un Erlenmeyer, la cual fue diluida con agua destilada añadiendo finalmente dos gotas de fenolftaleína respectivamente. Para realizar la titulación, se colocó la bureta en el soporte y a esta se le añadió la solución de NaOH, por medio de la bureta se dejaron caer gotas de la base usada a un Erlenmeyer que contenía el ftalato acido de potasio. Por último, se recolectaron los datos volumétricos para los respectivos análisis. 

PALABRAS CLAVES: Titilación, ácido, base, concentración, neutralización.

ABSTRACT. An acid-base reaction or neutralization reaction is a chemical reaction that occurs between an acid and a base producing salt and water. The word "salt" describes any ionic compound whose cation comes from a base and whose anion comes from an acid. In this experiment, the reaction between potassium acid phthalate (KHC8H4O4) and sodium hydroxide base (NaOH) will be investigated. For the following laboratory, acid-base solutions were prepared, for this it was necessary to standardize a solution of sodium hydroxide NaOH at a concentration of 0.1M for this practice. After this base was prepared, a second preparation was carried out with potassium phthalate 𝐶8𝐻5 en4 in an Erlenmeyer, which was diluted with distilled water, finally adding two drops of phenolphthalein respectively. To perform the titration, the burette was placed in the support and to this the NaOH solution was added, drops of the base used were dropped to an Erlenmeyer containing the potassium acid phthalate. Finally, the volumetric data were collected for the respective analyzes.

KEYWORDS. Titilation, acid, base, concentration, neutralization

INTRODUCCION  

Las valoraciones acido-base son conocidas como titulaciones. Estas son de gran utilidad en el análisis químico cuantitativo, también son reacciones de neutralización, y se llevan a cabo por una disolución estándar. Una disolución estándar se considera una disolución con una concentración química conocida, por lo general se les llama solución patrón; se añade a una disolución con concentración desconocida para que la reacción se complete. (1)

Si se conocen los volúmenes de las dos disoluciones y la concentración de una de ellas, se puede calcular la concentración de la otra disolución mediante la relación establecida en la siguiente expresión conocida como fórmula de dilución:

Cinicial x Vinicial = Cfinal x Vfinal

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En las titulaciones surgen conceptos importantes como el punto de final, donde surgen cambios en propiedades físicas de las sustancias como es el color y también el pH; este punto está relacionado con el punto de equivalencia.  

Los métodos volumétricos se basan en el hecho de que la concentración del reactivo valorante es conocida dentro del grado de precisión requerido. En este sentido, hay reactivos con los cuales es posible preparar disoluciones de concentración conocida y estable con el tiempo. Estos reactivos se llaman patrones primarios.

El hidróxido de sodio se conoce como el agente valorante, ya que ha sido estandarizado y es común para la reacción entre un ácido. [pic 3]

PARTE EXPERIMENTAL

Materiales- equipos

Balanza Analítica, espátula, 2 erlenmeyers de 250ml, 4 vasos precipitados, bureta de 50mL, balón aforado de 250mL, soporte universal, probeta

Reactivos. Fenolftaleína, Ftalato acido de potasio 𝐶8𝐻5𝐾𝑂4, Agua destilada, Hidróxido de sodio NaOH

 Para este laboratorio se utilizaron las siguientes ecuaciones.

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METODOLOGIA

PROCEDIMIENTOS

Preparación de la solución de NaOH

Para iniciar la practica fue necesario preparar una solución de 250 mL de hidróxido de sodio al

0,1M. Esta solución es estandarizada, ya que el NaOH puro absorbe agua. Para preparar la solución de la base, se realizaron los respectivos cálculos para pesar el hidróxido de sodio sólido, dando como resultado 1 g de este reactivo.  

Una vez preparada la solución de NaOH, se procedió a depositar 50 mL en la bureta para la titulación.

Determinación de la Molaridad de la solución de NaOH:

Luego de ser preparada la base, nuevamente se utilizó la balanza analítica para pesar 0,5 g de ftalato de potasio. Esta masa se diluyo con 20 mL de agua destilada en un matraz de 250 mL, y finalmente se le agregaron dos gotas de indicador, es decir, fenolftaleína. Colocar la solución de NaOH preparada con anterioridad en una bureta, remover cualquier burbuja de aire que quede en la bureta y registrar el volumen inicial de la bureta.

Iniciar la titulación adicionando lentamente la solución de NaOH a la solución de ácido preparada, una vez se observe el cambio de color de incoloro a rosado pálido suspenda la adición del NaOH y registrar este volumen final.

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