Presion De Ebullicion

Punto de ebullición

Introducción

Esta propiedad fisca aplicada a los líquidos tiene mucha importancia ya que su conocimiento no solo contempla la comprensión del fenómeno de la ebullición y la influencia de la presión atmosférica, sino que las moléculas de los líquidos tienen su comportamiento característico, lo que permite al estudiante controlar los líquidos ya sea para separarlos o purificarlos de acuerdo a sus propiedades con diferentes tratamientos según la presión de vapor de dichos líquidos

Definición de punto de ebullición

Definimos el punto de ebullición como la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.

El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilo pascales (1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión.

El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 K) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 K).

Aplicación

Se aplica el punto de ebullición como un medio eficaz y seguro para identificar y determinar la pureza de una sustancia orgánica liquida

Todos los compuestos han sido investigados y determinados sus puntos de ebullición a la presión normal de 760 mm hg; estos datos han sido tabulados y se encuentra en bibliografía. Sin embargo, no es posible encontrar puntos de ebullición de estos líquidos a presiones diferentes de la presión normal. Por ejemplo, el benceno C_6 H_6, ebulle a nivel del mar a 80.1°C, pero.

Presión de vapor

Se llama presión de vapor a la tendencia que tiene las moléculas de un líquido o solido de un punto de fusión bajo a separarse de su masa contra una resistencia que es la presión atmosférica. Por ejemplo, la gasolina tiene mayor presión de vapor que el agua a la misma temperatura. Se puede decir que todos los compuestos que son volátiles tiene presiones de vapor elevados o bien que sus moléculas se separan muy fácilmente unas a otras a bajas temperaturas

Presión atmosférica

Es el peso por unidad de área que ejerce el aire sobre la superficie terrestre. Este peso que varía en diferentes lugares de la tierra. A nivel del mar es de 760 mm hg. Si existe una depresión terrestre,

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