Quimica. El punto de ebullición es la la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión atmosférica

INDICE

1. INTRODUCCION
2. OBJETIVO
3. MATERIALES
4. REACCTIVOS
5. PROSEDIMIENTO
6. DATOS Y CALCULOS
7. PROBLEMAS ADICIONALES
8. CONCLUCION
9. BIBLIOGRAFIA

1. INTRODUCCION

El punto de ebullición es la la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión atmosférica. El punto de ebullición de un liquido depende de la presión atmosférica y por lo tanto de la altura. El punto de ebullición normal es el punto de ebullición a 1 atm (760mmhg) de presión.

La  presión de vapor y la temperatura están relacionadas por la  ecuación de Clausius Clapeyron:

Ln P1/P2 = ∆Hvap/r(1/T2-1/T1)

P1= es la presión de vapor cuando la temperatura del líquido es T1

P2= es la presión de vapor cuando la temperatura del líquido es T2.

R= 8.314 J/K mol.

∆Hvap= es el calor molar de evaporación.

T1 y T2 = son temperaturas que siempre deben estar en K correspondientes a sus presiones respectivas.

Esta ecuación también puede usarse para calcular el calor  molar de la vaporización cuando se tiene las presiones de vapor a diferentes  temperaturas. O también para determinar la presión de vapor a ciertas temperaturas siempre que se conozca la presión de vapor a una temperatura y el calor molar de vaporización.

El calor molar de vaporización está directamente relacionado con el punto de ebullición. A mayor ∆H vaporización mayor será el punto de ebullición.

Los puntos de ebullición son también función de las fuerzas intermoleculares cuando más débiles son las fuerzas intermoleculares más bajo es el punto de ebullición y cuanto más fuerte son  sus fuerzas en el punto de ebullición aumenta.

Como puedes observar el CH4 tiene punto de ebullición y ∆H de vaporización bajo debido a sus fuerzas de dispersión bajas.

1. OBJETIVOS

Determinar los puntos de ebullición  de diferentes sustancias de diferentes sustancias y explicar el tipo de fuerzas intermoleculares que tienen.

1. MATERIALES

1 vaso de precipitación de 100 ml

1 pipeta de 1 ml graduada

1 pinza con nuez

1 termómetro 0-100°C

1 tapón de goma con 1 perforación

2 tubos de vidrio de 0.5mm

2 capilares

1 placa magnética

1 papel masqui

LENTES DE SEGURIDAD

1. REACTIVOS

Acetona

Alcohol

1. PROCEDIMIENTO

1. En el tapón de goma introducir el termómetro con la parte terminal hacia arriba. En la parte de abajo sujetar el tubo de vidrio de 0.5mm al termómetro utilizando una bandita elástica
2. En el tubo de vidrio llenar la tercera parte de este con la sustancia cuyo punto de ebullición se determinara  en este caso la acetona .sumergir el extremo abierto del capilar al tubo en el que se encuentra la acetona. Colocar el tubo sujeto al termómetro en el vaso de precipitación con baño. Tener cuidado de que el nivel del líquido este sumergido  en el baño.
3. Colocar el vaso de precipitación en la placa magnética comenzar el calentamiento no olvidar introducir el agitador y continuar con la agitación.
4. Cuando empieza  a hervir la sustancia salen burbujas y el capilar se vacía y se llena de vapor  de acetona, apagar la estufa o poner la rejilla entre el vaso y la placa.
5. Controlar la temperatura y leer hasta que la acetona se recargue nuevamente en el capilar esta es la temperatura de ebullición de la acetona.
6. Se puede realizar la réplica enfriando un poco el baño, volviendo a calentar y leer nuevamente la temperatura.
7. Repetir los pasos 2-5 para el alcohol y el benceno

1. DATOS Y CALCULOS

1. Presentar los datos en forma de tabla de tabla. Realizar por lómenos 2 réplicas para cada muestra.

1. Calcular la temperatura de ebullición promedio para la acetona, alcohol y benceno

1. Calcular el punto de ebullición normal (1atm) para la acetona, al alcohol utilizando  la ecuación de Clausius Clapeyron

1. Calcular  el porcentaje de error respecto del valor teórico

1. Explicar para cada sustancia la correlación existente entre el punto de ebullición y sus fuerzas intermoleculares

1. PROBLEMAS ADICIONALES

1. Se tiene los siguientes datos:

T(°C)            20                     40               50             60             90

P(mmHg)    17.54               55.32          92.5         149.4        525.8

...