Problemario Equilibrio Químico.

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO

FACULTAD DE CIENCIAS

Licenciatura en Biotecnología

Fundamentos de Química

Problemario Equilibrio Químico.

1.- Calcule la constante de equilibrio (Kp) para la reacción: 2O3(g) → 3O2(g) a 25°C (Buscar valores en tablas)

2.- Escriba las expresiones de Kp y Kc para la descomposición del pentóxido de dinitrógeno:

2N2O5(g) ←→ 4NO2(g) + O2(g)   

3.- Para la reacción: N2(g) + 3H2(g) ←→ 2NH3(g), Kp es 4.3 x 10-4 a 375°C. Calcule Kc para la reacción.

4.- Escriba las Kp y Kc para: Ni(s) + 4CO(g) ←→ Ni(CO)4(g)

5.- Kc para: 2NO(g) + Cl2(g) ←→ 2NOCl(g) es de 6.5 x 104 a 35°C. En un experimento se mezclan 2.0 x 10-2 moles de NO, 8.3 x 10-3 moles de Cl2 y 6.8 moles de NOCl en un matraz de 2.0L. ¿En qué dirección procederá el sistema para alcanzar el equilibrio?

6.- Si Kc para la reacción: Br2(g) ←→ Br(g) es 1.1 x10-3 a 1280°C y las concentraciones iniciales son Br2 = 6.3 x 10-2 M y Br = 1.2 x 10-2M, calcule las concentraciones de estas especies en el equilibrio.

7.- A 430°C, Kp para la reacción: 2NO(g) + O2(g) ←→ 2NO2(g) es 1.5 x 10-5. En un experimento las presiones iniciales de NO, O2 y NO2 son 2.1 x 10-3 atm, 1.1 x 10-2 atm y 0.14 atm, respectivamente. Calcule Qp y prediga en qué dirección se desplazará la reacción neta para alcanzar el equilibrio.

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