Equilibrio Quimico.

Tema        INDICE        Pág.

Introducción        2

Problema        3

Objetivos        3

Sujeto de estudio        3

Consecuencias contrarrestables        3

Variables        4

Hipótesis        4

Procedimiento        4-5

Observación        5

Resultados        6

Análisis de resultados        6

Conclusiones        7

Bibliografía        7

Anexos        8-10

Introducción

La experimentación es una técnica utilizada para encontrar el comportamiento de una variable a partir de diferentes combinaciones de factores de entrada de procesos que al cambiar afectan la respuesta.

Lo que permite el informe cualitativo es facilitar y ampliar la investigación a un ámbito metodológico distinto, incluso como forma de mejorar la aplicación de las mismas técnicas de investigación

Se llama fisicoquímica a la parte de la química que estudia las propiedades físicas y estructura de la materia, las leyes de la interacción química y las teorías ,recaba primero todos los datos necesarios para la definición de los gases, líquidos, sólidos, soluciones y dispersiones coloidales a fin de sistematizarlos en leyes y darles un fundamento teórico ,además se establecen las relaciones de energía en las transformaciones físicas y químicas y se tratan de predecir con que magnitud y con qué velocidad se producen, determinándose cuantitativamente los factores reguladores.

En esta ocasión se abordara un experimento en donde al interactuar sus propiedades químicas de reactivos en este caso Tiosanato de amonio (NH4SNC) y cloruro férrico (FeCl3) reaccionaran y dará como resultado un producto en donde este puede ser reversible hacia el reactivo, el cambio se verá manifestado en cambio de color de reactivo a producto tendrá tonalidad fuerte y producto a reactivo tonalidad clara.

Es importante mencionar que el criterio de esta  esta reacción ha sido basado por medio del principio de Le Chatelier entre otros.

Se demostrara  experimentalmente el desplazamiento de equilibrio químico, se planteó en base a una observación una hipótesis cualitativa  en donde están involucradas variables que involucran el problema, se demostrara para definir su rechazo o aceptación de dicha hipótesis.

Finalmente factores que podrían afectar el experimento son algunos errores sistemáticos y aleatorios pero se dará una solución si se presentan los mismos.

1. Estudio experimental del desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis.

PROBLEMA 1.Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis en  medio acuoso y algunos factores que lo modifican.

OBJETIVO GENERAL

Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema de metátesis en medio acuoso y algunos factores que lo modifican.

OBJETIVOS PARTICULARES

1. Preparar disoluciones molares con base en las propiedades de los reactivos
2. Escribir y balancear la ecuación química del sistema
3. Describir las propiedades fisicoquímicas del sistema
4. Describir el sistema química y fisicoquímicamente
5. Establecer la ley de acción de masas para el  sistema
6. Estudiar el desplazamiento de equilibrio químico en  función de la concentración
7. Estudiar el desplazamiento de equilibrio químico en base a la temperatura
8. Analizar el desplazamiento de equilibrio químico del sistema con base en la estequiometria , la ley de acción de masas y el principio e Le Chatelier

SUJETO DE ESTUDIO

Equilibrio Químico

Consecuencias Contrarrestables

-cambio de color

-cambio reversible en la reacción

-cambio de concentración

-velocidad de la reacción

-concentración de reactivos y productos

VARIABLES

Dependiente: Desplazamiento  de la reacción

Independiente: Concentración

HIPÓTESIS

Al modificar la concentración de los reactivos el desplazamiento será favorecido hacia los productos y viceversa, compensando esa modificación para llegar a un punto donde la formación de productos y reactivos sea a la misma velocidad, volviendo al equilibrio químico de la reacción inicial.

aA  +  bB<——–> cC  +  dD

METODOLOGÍA

PROCEDIMIENTO

1. Realizar cálculos para preparar 50 ml de FeCl3 a 0.1 M a partir de R.A. FeCl3 6H2O con una pureza del 47%

[pic 1]

[pic 2]

1. Realizar cálculos para preparar 50 ml de NH4SCN a 0.1 M con un R.A. NH4SCN con una pureza del 97.5%

[pic 3]

1. Después de obtener los gramos necesarios de reactivo , pesarlos utilizando un vidrio de reloj en la balanza granataria (previamente calibrada)
2. Disolver los gramos de reactivo en un vaso de precipitado con agua destilada (usar una cantidad de agua menor de 50 ml)

*Si no se disuelve se debe usar el agitador de vidrio y homogenizar hasta disolver por completo

1. Verterlo en un matraz volumétrico y aforar con agua destilada hasta la marca indicada
2. Vaciar en un frasco con gotero etiquetado con el nombre y formula del reactivo, fecha y nombre de quien lo realizo

* Los pasos del 3 al 6 se utilizan para los dos reactivos

1. En un tubo de ensaye colocar 2-3 gotas de cada reactivo, observar lo que sucede, después agregar agua destilada hasta la mitad del tubo aproximadamente
2. Agregar a tres tubos (A,B,C) la misma cantidad de esa mezcla

• Al tubo A agregar un excedente de FeCl3
• Al tubo B Agregar un excedente de H4SCN
• El tubo C solo se toma para comparar los cambios que sufren los tubos A y B

*Es importante anotar cada cambio que sufran al ir agregando más gotas

OBSERVACIÓN (EXPERIMENTO PILOTO)

Cuando al tubo A le agregamos más gotas de FeCl3 es tubo empezó de un tono naranja empezó a cambiar a amarillo cada vez más claro, en el tubo B al agregar H4SCN fue todo lo contrario el color se volvió más intenso y paso a ser rojo, en el tubo B lo volvimos a dividir en dos tubos y a uno le seguimos agregando más HH4SCN y seguía reaccionando cambiando de color a rojo cada vez más fuerte, u a pregunta que surgió fue ¿si ya había un excedente de un reactivo, porque seguía reaccionando? Guiándonos por el concepto de reactivo limitante.

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