Proceso de reacción en sustancias

Tipos de reacción química.

Adriana Lucia Pimiento Murillo.

Dayanna Andrea Sarabia Alcazar.

Mairena Carmona

Universidad del Atlántico.

Proceso de reacción en sustancias.

En el siguiente ensayo se llevará a cabo los diferentes tipos de reacciones químicas presentadas en las prácticas del laboratorio. Por medio de esto se pudo identificar los tipos de reacciones empleadas.

Introducción. En el presente trabajo se manejara el proceso y resultados que se obtuvieron en la práctica del laboratorio , una reacción química es aquella que se concibe por medio de dos o más sustancias o compuestos  que interaccionan y nos da origen a otras con diferentes propiedades y características esto se da debido a la ruptura o creación de nuevos enlaces .

Metodología. 1 Se tomó con una espátula aproximadamente 2 g de óxido de calcio que se vertió en un tubo de ensayo con 10 mL de agua destilada, se agito y tomo apuntes de lo ocurrido luego de ello se le adiciono 2 gotas de etanolica de fenolftaleína al 0.1% p/v.

2 Se tomó una cuchara metálica de combustión en el cual se adiciona 3g de limaduras de hierro y 2g de Azufre pulverizado, se mezclaron y calentaron aproximadamente por 5 min.

3 Se realizó el mismo procedimiento anterior  pero se sustituyó las limaduras de hierro por granallas o tiras de zinc.

4 Se tomó 2g de Carbonato de calcio se vertió en un tubo de ensayo pyrex, se colocó u tapón de caucho perforado con un tubo de vidrio en U con un extremo más largo. Se sujetó con una pinza, se introdujo la parte más larga del  tubo en U en una solución de óxido de calcio en agua destilada. Se calentó por 5min el tubo de ensayo con la solución de carbonato de calcio

5 Se tomó 2 granallas de zinc en un tubo de ensayo al cual se le agrego gota a gota 2mL de ácido clorhídrico al 10% p/v.

6 Se colocó 5mL de agua destilada en un tubo de ensayo al cual se le agrego una pequeña parte de sodio metálico con una espátula y se le acerco una cerilla a la boca del tubo de ensayo y se hicieron las observaciones

7 Se agregó 5mL de cloruro de sodio al 1% p/v en un tubo de ensayo, se vertió 2mL de nitrato de plata 0.05N.

8 Se tomó 1g de carbonato de calcio en un tubo de ensayo con 2mL de agua destilada y se agito. Luego se le agrego 5mL de ácido clorhídrico concentrado.

9 Se disolvió en 10 mL de agua destilada unos cristales de permanganato de potasio. Además se le agregaron 2 gotas de ácido sulfúrico.

Resultados y discusión. 1 reacciono produciendo  hidróxido de calcio en estado acuoso y se tornó fucsia al momento de agregar la fenolftaleína

2 Al momento de exponerlo al calor el azufre empezó a tornarse de un color azul/verdoso y soltaba un olor propio del azufre, luego de ello la sustancia se torna negra, podemos ver que se ha creado FeS.

3 Al momento de hacer el mismo procedimiento del anterior pero sustituyendo el cobre por zinc y al momento de exponerlos al calor se pudo observar una pequeña explosión

4 Al momento de realizar el montaje y exponerlo al calor no se observó ningún cambio pero al momento de añadirle la fenolftaleína se tornó de color rosa.

5 Se produjeron burbujas inmediatamente, indicando formación de gas y por tanto, una reacción entre el zinc y el ácido en cuestión. En el fondo se dejó ver restos sólidos. También la solución libera un poco de calor (exotérmica).

6 Se produce una reacción inmediatamente, se forman burbujas, se libera hidrógeno gaseoso y la solución se torna de un color violeta, indicando que se trata de una base.

7 El nitrato de plata en el cloruro de sodio al momento de mezclarlos se formó una espuma y luego una solución acuosa, el nitrato de plata se tornó de color blanco y se quedó en el fondo del tubo de ensayo.

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