Propiedades Del Agua

CUESTIONARIO DE REPASO

1ª Evaluación de Bioquímica

Primera parte

1. Cómo se clasifican los bioelementos de acuerdo a su importancia?

• Elementos primarios: carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Representan algo más del 96% del peso de cualquier organismo. Son elementos imprescindibles para la creación de moléculas orgánicas.

• Elementos secundarios: fósforo, azufre, sodio, potasio, calcio, magnesio y cloro. Constituyen el 3% en peso aproximadamente.

• Oligoelementos: Representan menos del 1%. No todos forman parte de los seres vivos. Cabe citar por ejemplo el hierro, cinc, bromo, yodo y silicio.

2. Cuáles son las principales biomoléculas que están presentes en los seres vivos?

Las biomoléculas son las moléculas constituyentes de los seres vivos.

• Inorgánicas (agua, sales minerales y gases), en la naturaleza y seres vivos.

• Orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos y enzimas), solo en seres vivos.

Biocompuestos inorgánicos Son moléculas que poseen tanto los seres vivos como los seres inertes, aunque son imprescindibles para la vida, como el agua, los gases (oxígeno, etc) y las sales inorgánicas: aniones como fosfato (HPO4−), bicarbonato (HCO3−) y cationes como el amonio (NH4+).

Biocompuestos orgánicos Son sintetizadas solamente por los seres vivos y tienen una estructura con base en carbono

• Glúcidos

• Lípidos

• Proteínas

• Ácidos nucleicos

• Vitaminas

3. Describe el enlace iónico

• Esta formado por metal + no metal

• No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Los compuestos formados pos enlaces ionicos tienen las siguientes caracteristicas:

• Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.

• Son buenos conductores del calor y la electricidad.

• Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.

• Son solubles en solventes polares como el agua

4. Describe el enlace covalente

• Esta basado en la comparticion de electrones. Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

• Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.

• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

Las caracteristicas de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:

• Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.

• Son malos conductores del calor y la electricidad.

• Tienen punto de fusion y ebullicion relativamente bajos.

• Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

5. Como se establece un enlace polar.

El enlace químico covalente polar es el enlace entre dos átomos de diferente electronegatividad que hace que la densidad de carga electrónica sea mayor entorno al de mayor electronegatividad, Por ejemplo el agua es una molécula que tiene un enlace covalente polar entre el oxígeno y el hidrógeno. Esta diferente densidad electrónica genera un momento dipolar que es el responsable de las fuerzas de unión intermoleculares que explican por ejemplo la diferente facilidad de una sustancia covalente polar para pasar de fase líquida a gas respecto a otra molécula análoga pero con una distribución de densidad electrónica menos polarizada.

6. Qué tipo de uniones se establecen entre moléculas como los nucleótidos del ADN

7. Cuál es la diferencia entre los puentes de hidrógeno y las fuerzas de Vander Walls

Las fuerzas de Vander Wall son las fuerzas de atraccion o repulsion entre entidades moleculares o entre grupos dentro de la misma identidad molecular, diferentes de aquellas que son debidas a la formacion de enlace o la interaccion electrostatica de iones o grupos ionicos unos con otros o con moleculas neutras.

En los puentes de hidrogeno Una de las propiedades que solo el átomo de hidrógeno presenta es la capacidad de ejercer una fuerza de atracción intermolecular llamada enlace de hidrógeno, o puente de hidrógeno. El enlace de hidrógeno solo puede ocurrir cuando el hidrógeno estuviese enlazado a un átomo pequeño y muy electronegativo: apenas F, O, N satisface las condiciones necesarias

8. Cuál es la diferencia entre una molécula hidrofóbica y una hidrofílica

-HIDROFILICAS: Debido a la naturaleza polar de las moléculas del agua, éstas pueden asociarse alrededor de iones y de otras moléculas polares. Las moléculas que pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua se denominar: hidrofílicas y son solubles en el agua. Las moléculas hidrófilas "les gusta" el agua, son moléculas polares por lo que se mezclan con agua, por ejemplo el acohol etílico.

-HIDROFOBICAS Las moléculas no polares son aquéllas que no interrumpen los enlaces de hidrógeno del agua y favorecen la interacción entre las moléculas del agua. Éstas son conocidas como hidrofóbicas y son insolubles en el agua. Las moléculas hidrofóbicas son las que "nos les gusta" el agua, son básicamente moléculas no polares, como los hidrocarburos en general, por esto el aceite no se mezcla con agua.

-ANFIPATICAS La moléculas anfipáticas tienen ambas característica, son moléculas largas, donde una parte es no polar y un extremo es polar, por lo tanto la molécula es capaz de mezclarse con líquidos no polares y polares al mismo tiempo,

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