Propiedades periódicas

FACULTAD DE CIENCIAS, UNAM [pic 1][pic 2]

ÁREA DEL CONOCIMIENTO DE BIOLOGÍA

UNIDAD DE ENSEÑANZA

LICENCIATURA EN BIOLOGÍA

Asignatura: Química (teoría)

Clave: 1104

Grupo : 5087

Semestre:2024-1

Tarea 3. Propiedades periódicas

Modalidad: Síncrona/Asíncrona/ Trabajo individual.

Hora y fecha límite de entrega: 23:59 hrs del día 11 de septiembre de 2023.

Aprendizaje(s) esperado(s)

● Relacionar las transiciones electrónicas del átomo de hidrógeno con su espectro de emisión de líneas.

● Comprender el significado de las propiedades periódicas (carga nuclear efectiva, radio atómico, radio iónico, afinidad electrónica, energía de ionización, carácter metálico, electronegatividad).

● Relacionar las propiedades periódicas con la configuración electrónica.

● Predecir el comportamiento de las propiedades periódicas con base en la configuración electrónica.

Instrucciones: lea cuidadosamente y responda lo que se le solicita.

1. Experimento Espectro de Emisión del átomo de Hidrógeno. (1 punto) (a) Anote sus observaciones en relación al experimento Espectro de Emisión realizado durante la clase.

Se observa que lanzan electrones del átomo de hidrógeno, el cual pasa por un ciclo repetitivo hasta 8 electrones, cuando este llega al octavo expulsa los electrones en todas direcciones liberando estos y aveces fotones.

(b) Realice nuevamente el experimento y coloque una imagen (Ejemplo: Figura 1) del espectro de emisión del átomo de Hidrógeno.

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Ejemplo: Figura 1. Espectro de emisión de línea del átomo de sodio.

2. Atienda la explicación de la Presentación Espectro de Emisión del átomo de Hidrógeno y realice las siguientes actividades. (3 puntos)

(a) Calcule la longitud de onda de las primeras cuatro líneas espectrales de la serie de Balmer del átomo de hidrógeno (Figura 2)

Figura 2. Diagrama de energía de los niveles y las series de transiciones electrónicas permitidas del espectro de emisión de líneas del hidrógeno atómico.

(b) Con ayuda del espectro electromagnético (Figura 3) visible identifique el tipo de radiación electromagnética correspondiente a cada línea espectral de la serie de Balmer del átomo de hidrógeno.

Roja: 600 a 700 nm

Azul: 400 a 500 nm

Morada: 400 nm

(c) Compare sus resultados con el espectro de emisión de hidrógeno obtenido con el simulador y responda la pregunta ¿coinciden los resultados de los cálculos con lo observado en el experimento? (Explique brevemente)

Figura 3. Espectro electromagnético visible. La escala es de longitud de onda (��) en nanómetros (nm)

3. Atienda la explicación de la Presentación Propiedades Periódicas y resuelva el siguiente crucigrama: (1 punto)

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Horizontales:

4. Afinidad de un átomo aislado para recibir un electrón adicional y formar un anión. 5. Ión con carga negativa.

7. Columna de la tabla periódica.

10. Capacidad de un átomo, enlazado a otro, para atraer hacía sí los electrones del enlace. 11. Energía necesaria para extraer 1 mol de electrones, en estado fundamental, de 1 mol de átomos en estado gaseoso.

Verticales:

1. Carga nuclear real que experimenta un electrón al considerar la carga nuclear total del átomo y la repulsión electrónica.

2. Radio de un átomo cargado eléctricamente.

3. Ión positivo.

4. Determina la distribución de los elementos en la tabla periódica.

5. Radió de un átomo neutro.

9. Fila de la tabla periódica.

4. Resuelva los siguientes ejercicios: (5 puntos)

(a) Sin utilizar la tabla periódica complete el cuadro 1 con la información faltante

Cuadro 1

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