Prueba De Lucas
Enviado por LaloFish • 16 de Febrero de 2014 • 349 Palabras (2 Páginas) • 1.807 Visitas
Resultados
Alcohol Hora Observaciones
Tert-butanol 18:45 Intensificación del color amarillo del reactivo de Lucas.
Turbidez en la mezcla.
Formación de dos fases.
Ciclo hexanol 18:38- 18:40 Disminución de color.
Turbidez en la mezcla.
Formación de dos fases.
Fenol 6:41-6:43 Intensificación de color.
Turbidez en la mezcla.
Formación de dos fases.
2-propanol 18:44-18:46 Intensificación de color después de varios minutos.
Turbidez en la mezcla.
Formación de dos fases.
Etanol 18:38 No reaccionó.
Análisis de resultados
Para esta prueba de Lucas, se utilizó como reactivo Cloruro de Calcio y Ácido Clorhídrico.
En base a las observaciones, los alcoholes terciarios como el Tert-butanol, reaccionan más rápidamente en comparación a los alcoholes secundarios. Éste incremento en la velocidad de reacción, es debido a la generación de un carbocatión terciario, ya que como se sabe el carbocatión terciario está estabilizado por efectos inductivos por los grupos alquilos, lo que lo hace menos energético y por lo tanto, la reacción ocurre de manera casi instantánea.
Ésta reacción es observable debido a la turbidez que se genera en la mezcla, ya que el anión cloruro disociado del Ácido Clorhídrico, reacciona con el carbocatión creando un cloroalcano insoluble.
En la prueba de Lucas con alcoholes secundarios, estos reaccionaron más lentamente que el alcohol terciario, debido a que los cabocationes secundarios generados en esta reacción, son menos estables que los terciarios, por otro lado, cuando un alcohol secundario reacciona con el reactivo de Lucas, también crean un cloroalcano insoluble, por esto también la presencia de turbidez.
El mecanismo de reacción de la prueba de Lucas con alcoholes secundarios y terciarios, es SN1.
Los alcoholes secundarios no reaccionan con el reactivo de Lucas por SN1, debido a que el carbocatión que se genera por este mecanismo es altamente energético y por lo tanto muy inestable, así que para que proceda esta reacción, es necesario aplicarle calor, ya que en condiciones de altas temperaturas esta reacción ocurre con SN2.
Conclusiones
El orden de reactividad de los alcoholes con haluros de hidrógeno es 3°> 2°> 1°.
El mecanismo de reacción de los alcoholes terciarios y secundarios es SN1, mientras que los alcoholes primarios no reaccionan de esta forma, a menos de que se le aplique calor a la reacción, entonces el mecanismo para estos alcoholes será SN2.
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