Prueba de conocimiento después de estudiar el tema de la "franja de Gaza"

GASES

1. Al hacer burbujear 10.5 litros de nitrógeno medidos a 30oC y 700 mm Hg, a traves de un saturador, que contiene Bromobenceno (C6H5Br), el peso del saturador y su contenido decrece en 0.8560 gramos. Calcular la presión de vapor de Bromobenceno a 30oC.

2. El propano (C3H8) es el gas utilizado en las cocinas.

a) Escriba la reacción de combustión del propano.

b) ¿ Qué volumen de O2 a 25ºC y 1 atm se necesita para que reaccione con 20 g

de propano ?

c) El aire contiene 21% de oxígeno. ¿Cuál es el volumen de aire necesario?

3. Para que un globo lleno de gas ascienda en el aire, la densidad del gas del globo

debe ser inferior a la del aire.

a) Considere que el aire tiene una masa molar de 29 g/mol y calcule la densidad del aire a 25ºC y 1 atm en g/L.

b) Demuestre mediante cálculos que un globo lleno de CH4 a 25ºC y 1 atm, puede elevarse en el aire a 25ºC.

4. Cuando se calienta 3.57 g de una mezcla de KCl y KClO3 se descompone obteniéndose 119 ml de O2 medidos a 22.4 ºC y 738 mmHg. ¿ Cuál es el tanto por ciento en masa de KClO3 en la muestra.

2 KClO3 --- 2 KCl(s) + 3 O2(g)

5. ¿ A qué temperatura se igualarán las velocidades del Kr(g) con la del He(g) a 300K.

6. ¿ Cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas si se comparan 4g de H2(g) y 2 mol de He(g) en condiciones estándar ? Los dos gases tienen igual:

a) Energía cinética b) velocidad cuadrática c) Volumen

7. Los puntos de ebullición normales del Ne y del C3H8 son – 153ºC y – 15ºC respectivamente.

A 25ºC y 1 atm ¿ El volumen molar de que gas es de esperar que sea el más cercano al de un gas ideal ?

8. ¿Cuál es la energía cinética en ergios de 25 gramos de Argón a - 27ºC?

9. Calcular la velocidad cuadrática media de las moléculas de F2 a condiciones estándar.

10. A - 10ºC y bajo una presión de 150 atm, el factor de compresibilidad del Cl2 es 0.907. Calcular el peso de Cl2 necesario para llenar un cilindro de gas de 100 litros de capacidad.

11. Este gráfico corresponde al factor de compresibilidad del N2 versus presión.

a) ¿ Cuál será la temperatura de Boyle ?

b) ¿ A qué condiciones de presión y temperatura será más fácil comprimir ?

12. Calcule el volumen de 12.5 moles de N2 a 800 atm y – 25 ºC

13. Mediante la ecuación de Van der Waals hállese la temperatura a la cual 40 gramos de SO2 ocupan un volumen de 8 litros a la presión de 15 atm.

Datos: a = 6.71 atm. L2. Mol –2 , b = 0.0564 L. Mol –1 .

14. Usando la ecuación de Van der Waals calcular la presión producida por 20 g de CO2 contenidos en un volumen de 5 litros a - 40ºC.

Datos: a = 3.59 atm. L2. Mol –2 , b = 0.0322 L. Mol –1 .

15. ¿ Qué enunciados son correctos a las capacidades caloríficas molar ?

a) El helio tiene una capacidad calorífica a volumen constante 3 cal /mol grado.

b) Los gases poli atómicos tienen un valor de  menor a 1.4.

c) Es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de sustancia en un grado centígrado.

d) Una mezcla de 30 % de He con 70 % de Ne tendrá un  próximo a 1.66.

e) La diferencia entre la capacidad calorífica molar a presión constante y la capacidad calorífica molar a volumen constante es el valor de R.

16. ¿

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