Práctica: “Modelos de enlace: covalente e iónico”
Enviado por Inaki05 • 11 de Febrero de 2018 • Informes • 463 Palabras (2 Páginas) • 490 Visitas
INSTITUTO ORIENTE DE QUERÉTARO
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Práctica: “Modelos de enlace: covalente e iónico”
Alumno: Iñaki Estrada Serrano
Grado y grupo: 3º A
Fecha de elaboración: 20/01/18
Objetivo:
Identificar el comportamiento de sustancias polares y no polares contenidas en la tinta mediante el método de cromatografía en papel.
Introducción:
En esta práctica conoceremos detallada y gráficamente tipos de enlaces, el enlace covalente polar y no polar siendo específicos. Los veremos en las sustancias implicadas en el experimento como en el agua y en el aceite o la grasa de los marcadores. Se aprenderá también a distinguir semejanzas y diferencias entre las sustancias por medio de la cromatografía (el papel filtro).
Marco teórico:
Los elementos de la tabla periódica son sustancias puras formadas por átomos similares y se clasifican en orden creciente de su número atómico, mientras que los compuestos están constituidos por la unión de química de dos o más elementos distintos. Para la unión de elementos solo los electrones de valencia intervienen, pero para mantenerlos unidos se ocupa de fuerzas eléctricas entre las partículas con carga de signo opuesto existentes en los átomos.
En toda unión existe una distancia a la cual se equilibran las fuerzas de atracción y repulsión entre los átomos y es cuando ocurre un enlace químico: los electrones de un átomo son atraídos por el núcleo del otro, en especial los electrones de valencia.
En esta práctica nos enfocaremos en el enlace covalente polar, es similar al enlace covalente, sin embargo, este es el desplazamiento de los átomos con menos electrones hacia el átomo con mayor número de electrones, ocasionando cargas parciales positivas y negativas en la molécula.
Desarrollo experimental:
Resultados:
El marcador de aceite no se expandió al ser expuesto al agua por su mayor densidad, sólo se mantuvo impregnado en el papel. Pero cuando en vez de agua se usó alcohol etílico, la tinta del marcador de aceite se dispersó en el papel y quedó marcada en la mesa.
Los marcadores de agua, se dispersaron en el papel y en el agua, cuando se dejó estirado en la mesa, los colores se adhirieron a la mesa.
Cuestionario:
- ¿En cuál zona del papel se ubican las sustancias polares de las tintas?
En los bordes de la marca.
- ¿En dónde las no polares?
En el centro.
- ¿Cuál de las tintas contiene las sustancias más polares?
La que tiene base en agua.
Conclusiones:
Las moléculas de agua son formadas por enlaces covalentes polares, estos enlaces son muy móviles, es decir, el hecho de que tengan cargas parciales les da una gran movilidad, los hacen ser unos grandes disolventes. Esta capacidad ayudó a que las tintas con sus cargas polares se dispersaran. Las sustancias no polares, se quedaron detenidas en el centro de la mancha.
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