Práctica No. 4 “Determinación de la constante R”

Práctica No. 4 “Determinación de la constante R”

Equipo:

Integrantes:

• Barbosa Hernández Alejandra
• Barrios Roldan Rene Alfredo
• Granados González Ma. Isabel

UNAM. Facultad de Química Termodinámica (1212)

Fecha de entrega: 19-09-19

Objetivo.

Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno.

Organizador gráfico.

[pic 1]

Procedimiento experimental.

[pic 2]

Resultados.

Algoritmos de cálculo.

Temperatura ambiente (°C a K)

[pic 3]

Presión atmosférica (hPa a atm).

[pic 4]

Volumen de gas desprendido (L).

                [pic 5][pic 6]

Masa de Mg que reaccionó (g).

         [pic 7]

   [pic 8]

Cantidad de sustancia de Mg que reaccionó (mol).

                [pic 9][pic 10]

Cantidad de sustancia de H2 que se formó (mol).

 reacción 1:1 por lo tanto[pic 11]

         [pic 12][pic 13]

Presión de vapor de agua a la T de trabajo (atm).

                [pic 14]

[pic 15]

*Ajuste si Tamb no está el valor en tabla:

                [pic 16][pic 17]

        [pic 18][pic 19]

        [pic 20][pic 21]

[pic 22]

Presión parcial del H2 (atm)

        [pic 23][pic 24]

Constante R experimenta (L atm/mol K).

        [pic 25][pic 26]

% error experimental.

        [pic 27][pic 28]

Volumen molar del H2 (L/mol).

                [pic 29][pic 30]

Tabla 1. Resultados experimentales (determinación de la constante R).

[pic 31]

Análisis de resultados.

La constante universal de los gases ideales R se debe al hecho de la generalidad de la fórmula que unifica los valores de presión, temperatura, cantidad de sustancia y presión que nos permite predecir el comportamiento de una de estas propiedades en base a el resto, R cuenta con las unidades de todas las propiedades para que al realizar el análisis dimensional de la fórmula se obtenga el valor de la propiedad que se busca.

Se realizaron tres repeticiones colocando en cada una cantidades similares de Mg. Se observaron diferentes volúmenes obtenidos de H2 lo que afectó directamente a la obtención de distintos valores de la constante R. Se debe considerar que en cada una de las mediciones del volumen de gas el Mg se consumió totalmente por lo cual suponemos que la reacción se llevó a cabo por completo y no hubo residuos de Mg.

El valor de la constante R obtenido experimentalmente comparado con el valor teórico de dicha constante tienen un 4.37% de error experimental, siendo este aceptable y atribuible a que al realizarse las diferentes mediciones, para obtener un mejor valor, pudieron existir cambios en las condiciones ambientales bajo las que se realizó el desarrollo experimental.

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