Práctica 4. Determinación de la constante universal de los gases
Enviado por JuanitoBanana11 • 15 de Marzo de 2016 • Prácticas o problemas • 689 Palabras (3 Páginas) • 1.039 Visitas
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
Práctica 4.
Determinación de la constante universal de los gases.
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA
ELABORÓ:
MEJÍA RAMÍREZ VIVIANA
OLMOS GUERRERO LUIS DANIEL
MOLINA CONDE LUIS HÉCTOR
GRUPO: 13
OBJETIVO:
Determinar la magnitud de la constante R de la ecuación de los gases ideales de manera experimental,
INTRODUCCIÓN:
La constante “R” se denomina así porque se usa para relacionar la proporcionalidad entre las variables de la ecuación de gases ideales, ya que en un análisis de unidades se necesita de una constante para que las unidades sean siempre equivalentes.
Este valor constante como ya se mencionó se usa en la ecuación de gases ideales, esta ley combina las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Charles, así como el principio de Avogadro. La ecuación se representa:
PV=nRT
R puede tener distintos Valore como lo son:
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MATERIAL Y REACTIVOS
1 Tubo de desprendimiento.
1 Jeringa de 3 mL con aguja
1 Tapón de #0
2 Mangueras de látex (aprox. 50 cm)
1 Bureta de 50 mL sin llave
1 Termómetro (0.1 °C)
1 Embudo de vidrio
2 Pinzas para bureta
1 Pinza de tres dedos
3 soportes universales
1 Pipeta Pasteur
1 Tapón de #000
1 Vaso de pp de 250 mL
1 Vidrio de reloj
Balanza digital
Ácido Clorhídrico 3 M (5 mL)
Magnesio en tira aprox.4 cm
Acetona o etanol
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL[pic 4]
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Resultados
No. De moles
m1 + m2 = m reacción
m1= 0.053 g
m2=0.041 g
m reacción=0.012 g
n= "0.012g" /"24.305 g/mol" = 4.937255709x10-4 mol
Volumen
V1 + V2 = VH2
V1=22.4 mL
V2 = 37.7 mL
VH2= 15.3 mL
V=15.3 mL x "1L" /"1000mL" = 0.0153 L
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