Practica 4 Determinacion De La Constante R

DETERMINACION DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES.

Temperatura Ambiente (T amb) 26°C 299.15K

Presión Barométrica (P atm) 780 mbar 0.7698 atm P atm – Pvap=

Presion parcial H2

(PH2) 0.7367 atm.

Presión de vapor H2O(P vap) 3.3629 kPa 0.0331 atm

Masa inicial de Magnesio(m1) 0.0548 g Masa inicial –masa final = 0.0154 g Numero de mol H2=

MMg= 24.3g/mol 6.337x10-4mol H2

Masa final de Magnesio(m2) 0.0397g

Volumen inicial de la Bureta (V1) 4 ml Vol. Final – vol. Inicial = 20.8 ml

0.0208 L

Volumen final de la Bureta (V2) 25.2 ml

Unidades de conversión.

K=°C +273.15

1 atm = 1.01325 bar = 101325 Pa

1000ml=1L

Presión de vapor del agua a 26°C = 3.3629 kPa

CUESTIONARIO.

1.- A partir de la ecuación balanceada, demuestra haciendo los cálculos apropiados, que el reactivo limitante en la reacción de formación del H2 es el HCl.

Mg+2HC⟶MgCl2+H2

Masa 1.- 0.0551 g iniciales.

0.0551 g (1 mol Mg/ 24.3g) = 2.267x10-3 mol.

2.267x10-3mol Mg (2 mol HCL / 1mol Mg)= 4.534 x 10-3mol HCL. ⟶Reactivo limitante.

0.5 mg HCL (1 mol HCL/36.45 g)(1 g / 1000mg) =1.37x10-5mol HCL

1,37x10-5mol HCL (1 mol de Mg / 2 mol de HCL) =6.85x10-6mol Mg

2.- ¿Que errores experimentales influyeron en la determinación de R?

Loes errores experimentales pudieron darse al no medir correctamente los mililitros de gas dentro de la bureta. Otro error pudo darse al no medir adecuadamente el Magnesio. Otro error pudo ser el aire y las fugas de aire dentro de las mangueras y la bureta.

3.- ¿Qué efectos tienen los siguientes errores experimentales en el cálculo del valor de R? ¿Se incrementa el valor de R? ¿Decrece? ¿Se mantiene el valor?

a. Parte del HCl no reaccionó con el Magnesio. El valor de R decrece ya que la cantidad de gas que se produce es menor, y por ende lo es también el número de moles.

b.

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