Purificacion de la Aspirina
Enviado por kleber212 • 13 de Junio de 2018 • Ensayos • 672 Palabras (3 Páginas) • 236 Visitas
Universidad de Guayaquil
Facultad de Ciencias Químicas
Carrera: Química y Farmacia
Prácticas de Laboratorio de Química Orgánica II[pic 1][pic 2]
Nombre: Kleber Samuel Barahona Vargas.
Grupo: 4B.
Número de la práctica 4: Purificación de la Aspirina
Objetivos de la práctica:
Sintetizar ácido acetilsalicílico a partir de la reacción de esterificación del grupo hidroxílico del ácido salicílico (2-hidróxibenzoico), purificando el producto obtenido por recristalización.
Marco Teórico
La aspirina (nombre comercial registrado por la casa Bayer para el ácido acetal salicílico) es uno de los compuestos que presentan una actividad fisiológica de gran interés, de ahí su importancia como fármaco debido a su capacidad para el dolor (analgésico), para reducir la temperatura corporal (antipirético), como antiinflamatorio, y más recientemente se ha comprobado su actividad como agente preservativo de enfermedades cardiovasculares. De hecho se puede decir que la aspirina es el medicamento de mayor consumo a nivel mundial. También con efectos medicinales se utilizan sus sales de litio o de calcio con la ventaja de que son solubles en agua (aspirina efervescente).
Desde el punto de vista químico, al ácido acetilsalicílico es un éster del ácido acético donde la parte ácida proviene de este ácido mientras que la parte alcohólica lo hace del ácido salicílico (ácido o-hidroxibenzoico), obteniéndose por reacción del anhídrido acético con el grupo OH del ácido salicílico. La reacción que tiene lugar es:
[pic 3]
Reactivos del Laboratorio.
# | Reactivo | Fórmula |
1 | Ácido Salicílico | [pic 4] |
2 | Anhídrido Acético | [pic 5] |
3 | Ácido Fosfórico | [pic 6] |
4 | Agua destilada | [pic 7]
|
Materiales de Laboratorio
- Pipeta
- Vaso de precipitación de 100ml.
- Hielo.
- Cristalizador.
- Vidrio de Reloj.
- Papel filtro.
- H2O Destilada.
Equipos de Laboratorio
- Hornilla Eléctrica
- Balanza Eléctrica.
Actividad por desarrollar/Procedimiento
Parte A
- Colocar la muestra de aspirina impura en un vaso de precipitación de 100ml.
- Agregar de 8 a 10 ml de ETOH y elevar a baño maría hasta disolución.
Parte B
- Agregar 15ml de H2O destilada y seguir calentando hasta ebullición.
- Retirar, enfriar y observar turbidez.
Parte C
- Llevar a baño de hielo y raspar con agitador.
Parte D
- Filtrar 2 veces en 3ml de H2O destilada helada.
- Secar en estufa a 60°C por 20 min, enfriar y pesar.
Reactivos o Muestras | Fórmula Molecular | Pictograma | Mecanismo de Reacción [pic 8] [pic 9] | Proceso (Explicación) | Observación |
Ácido Salicílico | C7H6O3 | [pic 10] | ETOH[pic 11][pic 12][pic 13][pic 14] | Al realizar la mezcla de ac. Salicílico y el anh. Acético se produce una reacción exotérmica | Se observa un gel de color blanco al agregarle anh. Acético al ácido salicílico. |
Anhídrido Acético | C4H6O3 | [pic 15] | [pic 16][pic 17] [pic 18][pic 19] [pic 20] | Al mezclarse esta sustancia con el ac. Salicílico se presenciará la formación de cristales. | En el procedimiento de baño maría y de hielo se pudo comprobar la recristalización. |
Agua destilada | H2O | [pic 21] | [pic 22] [pic 23][pic 24] | En este reactivo permite la formación de cristales para que estos reaccionen en el baño de hielo y así obtener su pureza | Se pudo demostrar que después de la filtración, la muestra quedó libre de impurezas. |
...