QUÍMICA GENERAL EXAMEN FINAL 2020-1 / Módulo 1

QUÍMICA GENERAL

EXAMEN FINAL 2020-1 / Módulo 1

Profesor(a)            :            TODOS                                                         

Bloque                :         TODOS

Duración                :        130 minutos                                                         

Instrucciones específicas: 

• Lea bien las preguntas antes de responder. Recuerde desactivar su micrófono.
• Las consultas al docente debe hacerlas por el chat de la plataforma
• Mida su tiempo para que suba el archivo en el tiempo establecido
• Recuerde que su examen está siendo monitoreado y que se utilizará la herramienta Turnitin para verificar la originalidad de las respuestas. Si se comprueba la copia, el examen quedará anulado y seguirá el proceso de sanción según normativa.

[pic 3]

1. (1 punto) Identifique al tipo de materia que es considerado compuesto:

1. Ozono
2. Carbonato de calcio
3. Gasolina
4. Vinagre

1. (1 punto) Dados los elementos:

Mg     Pb     As     Co       N

Representar mediante la notación de Lewis el elemento más electronegativo:

_______________________

Represente mediante la notación de Lewis el ion del metal más ligero:

______________________________

1. (1 punto) Cuánto gramos de CO2 hay en 2 mol esta sustancia?

1. 12
2. 44
3. 66
4. 88

1. (1p) Indique qué se debe hacer para promover la formación de productos en la siguiente reacción exotérmica:

N2(g)     +     3H2(g)    [pic 4]    2NH3(g)

1. Incrementar la  presión de N2
2. Incrementar el volumen
3. Darle más calor
4. Enfriarla
5. Disminuir la presión

1. (4 puntos) Para el ión metálico [pic 5][pic 6]

1. (2p) Complete la siguiente información:

1. (2p) Con cual de los siguiente elementos:  Mg, Sn, Cu, S, Pb y Cl puede formar enlace iónico

1. (4 puntos) Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 35 % en masa y densidad 1,15 g/mL.

1. (2p) Hallar la molaridad de la solución

1. (2p) ¿Cuántos mL del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución 1,5 M de dicho ácido?

1. (4 puntos) Una forma de eliminar NO de las emisiones gaseosas es hacerlo reaccionar con amoníaco, de acuerdo con la siguiente reacción:

1. NH3(g)  +  6 NO(g)  🡪  5 N2(g)  +  6 H20(g)

1. (2p) Calcular los gramos de amoníaco que se necesitarán para que reaccionen 16,5 moles de NO.

1. (2p) El volumen (en litros) de N2 producido a condiciones normales por los 16,5 moles de NO.

1. (4 puntos) Para la descomposición del bromuro de nitrosilo, NOBr, se tiene Kc = 2,0. a 120°C

[pic 7]

1. (2p) En un reactor de 2L se tienen en equilibrio 0,1 mol de NOBr, 0,8 mol de NO y se desconoce la concentración de Br2. ¿cuál debe ser la concentración de Br2

1. (2p) Determine el valor del Kp.

[pic 8]

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